bilangan oksidasi dari H2SO4
1. bilangan oksidasi dari H2SO4
h=+2, 0= -8
sehingga bilangan oksidasinya s= +62H + S + 4O = 0
Bilangan oksidasi H = +1, O = -2
Jadi,
2(1) + S + 4(-2) = 0
2 + S - 8 = 0
S - 6 = 0
S = 6
Jadi, bilangan oksidasi S = +6
2. H2SO4 bilangan oksidasinya adalah
biloks H = +1 × 2 = +2
biloks S = +6
biloks O = -2 × 4 = -8H₂SO₄
Bilangan oksidasi H = 1+
Bilangan oksidasi O = 2-
Bilangan oksidasi S = 6+
3. berapakah Bilangan oksidasi dari H2SO4
Biloks dari H2SO4 adalah 0. dgn H=+2, S=+6 dan O=-8
4. Hitunglah bilangan oksidasi S dalam H2S, H2SO4, S8
H2S= -2
H2SO4= +6
S8= 0
semoga membantu :)
5. tentukan bilangan oksidasi belerang dalam H2S,H2SO4 dan SO32-
H2S = bilangan oksidasi s: -2
H2SO4 = bilangan oksidasi s: +6
SO32- = bilangan oksidasi s: +4
6. bilangan oksidasi pada bilangan S pada H2SO4 adalah
H2SO4
2*+1 + S + 4*-2 = 0
2 + S -8 = 0
S = +6H2SO4 = 0
2(BILOKS H) + S + 4(BILOKS O = 0
2(1) + S + 4(-2) = 0
2 + S -8 = 0
S -6 = 0
S = 6
7. bilangan oksidasi S dalam senyawa H2SO4
H2SO4
Bilangan oksidasi :
O = -2
H = +1
Maka S = +6
8. Tentukan bilangan oksidasi S bilangan H2SO4
H=+2
S=+6
O=-8
bilangan oksidasi S pada H2SO4 adalah +6
9. Bilangan oksidasi atom Cr yang sama dengan bilangan oksidasi atom S yang terdapat dalam H2SO4 adalah.
Bilangan oksidasi dari S dalam senyawa tersebut +6 maka bilangan oksidasi dari Cr adalah + 6
10. tentukan bilangan oksidasi belerang (s) H2SO4
H2SO4= (2.BoH)+(1.BoS)+(4.BoO)
= (2.1)+(1.x)+(4.-2)
= 2+x+(-8)=0
= 2+x-8=0
= -6+x=0
x=6
11. tentukan bilangan oksidasi dari H2SO4
Bilangan oksidasi [tex]H_{2}SO_{4}[/tex] adalah 0. Bilangan oksidasi senyawa poliatomik yang netral adalah nol.
Pembahasan∴ Biloks S pada [tex]H_{2}SO_{4}[/tex] adalah +6.
Diperoleh dari subtitusi biloks yang sudah diketahui pada [tex]H_{2}SO_{4}[/tex] untuk memperoleh biloks Cr
∵Biloks total [tex]H_{2}SO_{4}[/tex] adalah 0 ( aturan biloks 2), Biloks H adalah +1 ( aturan biloks no 8) dan Biloks O adalah -2 (aturan biloks ke 9)
Biloks [tex]H_{2}SO_{4}[/tex] = 0
(jumlah atom H x biloks atom H) + (jumlah atom S x biloks atom S) +
(jumlah atom O x biloks atom O) = 0
(2 x 1) + (biloks S) + ( 4 x (-2)) = 0
2 + Biloks S - 8 = 0
Biloks S= 8 - 2
Biloks S= +6
--------------------------------------------------
Reaksi redoks terbagi menjadi dua yaitu
Reaksi Reduksi Reaksi OksidasiPengertian Reaksi reduksi dan reaksi oksidasi ada 3 macam, yaitu
Berdasarkan pengikatan dan pelepasan oksigen pada reaksi∴Reaksi oksidasi adalah reaksi yang terjadi proses pengikatan Oksigen
∴Reaksi reduksi adalah reaksi yang terjadi proses pelepasan Oksigen
Berdasarkan perpindahan elektron pada reaksi∴Reaksi oksidasi adalah reaksi yang terjadi proses pelepasan elektron
∴Reaksi reduksi adalah reaksi yang terjadi proses penerimaan elektron
Berdasarkan perubahan bilangan oksidasi ( Biloks)∴Reaksi oksidasi: adalah reaksi yang terjadi kenaikan bilangan oksidasi
∴Reaksi reduksi: adalah reaksi yang terjadi Penurunan bilangan oksidasi
Zat reduktor adalah zat yang memngalami proses oksidasi . Sedangkan zat yang mengalami proses reduksi adalah zat oksidator.
Reaksi autoredoks adalah rekasi yang satu jenis unsur atau senyawa dalam suatu reaksi yang mengalami perubahan ( Kenaikan dan penurunan ) bilangan oksidasi (Biloks)
Bilang oksidasi adalah bilangan yang menunjukkan jumlah yang dapat dilepas, diterima ataupun digunakan bersama-sama agar dapat membentuk ikatan dengan berbagai unsur lainnya. Bilangan oksidasi lebih dikenal dengan istilah BILOKS.
Untuk mengetahui jumlah bilangan oksidasi suatu unsur atau suatu senyawa. Terlebih dahulu kita harus memahami ketentuan-ketentuan menghitung bilangan oksidasi. Berikut beberapa ketentuan dalam bilangan oksidasi:
Bilangan oksidasi suatu unsur bebas adalah nol ( 0). Contohnya bilangan oksidasi natrium dalam Na adalah nol Bilangan oksidasi total untuk senyawa diatomik atau poliatom yang netral adalah (0) Bilang oksidasi suatu ion monoatomik adalah sesuai dengan jumlah muatannya . Contohnya bilangan oksidasi untuk Na dalam Na+ adalah +1 Bilang oksidasi suatu ion poliatomik adalah sesuai dengan jumlah muatannya Bilangan oksidasi untuk unsur golongan IA ( Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) adalah +1 Bilangan oksidasi untuk unsur golongan IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) adalah +2 Bilangan oksidasi untuk unsur golongan IIIA (B, Al, Ga, In, Ti) adalah +3 Bilangan oksidasi untuk Hidrogen ( H) adalah +1 kecuali untuk senyawa hidrida logam bilangan oksidasi Hidrogen adalah -1 contohnya pada [tex]MgH_{2}[/tex] Bilangan oksidasi untuk Oksigen ( O) adalah -2 kecuali untuk senyawa pereksida bilangan oksidasi Oksigen adalah -1 contohnya pada [tex]H_{2}O_{2}[/tex] Bilangan oksidasi senyawa halogen ( F, Cl, Br, I) pada umumnya adalah -1Pelajari lebih lanjut Materi tentang identifikasi pasangan senyawa yang memiliki biloks Cr yang sama, di link https://brainly.co.id/tugas/302705Materi tentang penentuan bilangan oksidasi pada reaksi redosk, di link https://brainly.co.id/tugas/10659896Materi tetang bilangan oksidasi S dan Fe dalam beberapa senyawa, di link https://brainly.co.id/tugas/21248432Materi tentang bilangan oksidasi Cu dalam [tex]CuCl_{2}[/tex] , di link https://brainly.co.id/tugas/10848594Materi tengang bilangan oksidasi Fe dalam beberapa senywa, di link https://brainly.co.id/tugas/14209241
=========================================
Detail jawabanKelas : 10
Mata pelajaran: Kimia
Bab : Reaksi Redoks
Kode soal : 10.7.6
Kata kunci : Bilangan oksidasi, Biloks, aturan bilangan oksidasi,
12. Bilangan oksidasi S dalam senyawa asam sulfat (H2SO4) adalah
biloks H = +1
biloks S = +6 ⇒ Jawab
biloks O = -2
13. tentukan bilangan oksidasi S pada H2SO4,H25
Jawaban di lampiran
Maaf kalo salah...
14. Hitung bilangan oksidasi S pada senyawa H2SO4
Bilok H2SO4 = (2 x bilok H) + (1x bilok S) + (4 x bilok O) = (2 x (+1)) + bilok S + (4 x (-2)) = (+2) + bilok S + (-8) ★ -2+8 = bilok S ★ bilok S = +6
15. Bilangan oksidasi S dalam H2SO4 adalah……
Bilangan oksidasi dari S dalam senyawa H₂SO₄ adalah +6.
Penyelesaian Soal :Biloks H₂SO₄ = (2 × biloks H) + biloks S + (4 × biloks O)
0 = (2 × 1) + biloks S + (4 × (-2))
0 = 2 + biloks S - 8
0 = biloks S - 6
biloks S = +6
Hal ini sesuai dengan aturan biloks :
Biloks atom H umumnya yaitu +1, kecuali jika berikatan dengan unsur logam, seperti Na, biloks menjadi negatif (-1). Senyawa atom H dengan unsur logam disebut senyawa hidrida. Biloks atom O umumnya yaitu -2, kecuali jika berikatan dengan atom F, atau dalam senyawaan peroksida dan superoksida. biloks atom O adalah +2 dalam OF₂, dalam senyawa peroksida (misalnya H₂O₂) berharga -1. Tetapi dalam senyawa superoksida (seperti KO₂), biloks O bernilai -1/2. Jumlah biloks unsur unsur pembentuk senyawa netral sama dengan nol.∴ Kesimpulan Bilangan oksidasi dari S dalam senyawa H₂SO₄ adalah +6.
Pembahasan :Bilangan Oksidasi
Bilangan oksidasi merupakan banyaknya elektron yang dilepas/ diterima dalam pembentukan suatu molekul/ ion. Nilai biloks dapat bernilai positif ataupun negatif. Bilangan oksidasi disingkat dengan biloks. terdapat beberapa atom yang memiliki satu biloks, tetapi ada pula yang memiliki lebih dari satu biloks.
Pelajari Lebih Lanjut :Materi tentang bilangan oksidasi brainly.co.id/tugas/22582335
Materi tentang konsep redoks brainly.co.id/tugas/14643898
Materi tentang perubahan bilangan oksidasi brainly.co.id/tugas/10670310
Materi tentang bilangan oksidasi https://brainly.co.id/tugas/23027632
-----------------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban :Kelas : 10
Mata pelajaran : Kimia
Bab : 6
Kode : 10.7.6
kata Kunci : bilangan oksidasi.
16. berapakah nilai oksidasi bilangan h2so4
H biloks +1
O biloks -2
S biloks +6
17. unsur mn yang mempunyai bilangan oksidasi sama dengan bilangan oksidasi s dalam h2so4 adalah
Jawaban :
unsur mn yang mempunyai bilangan oksidasi sama dengan bilangan oksidasi s dalam h2so4 adalah
Bilangan oksidasi dari S dalam senyawa H₂SO₄ adalah +6.
Penjelasan :
Mohon Maaf Kalau ada Kesalahan
Semoga Bermanfaat Aamin YRA
18. Bilangan oksidasi S dalam senyawa H2SO4 adalah
Jawaban:
6
Penjelasan:
H2SO4
biloks yg sudah pasti adalah H Dan O, dimana H = +1 dan O = -2
H2SO4 => 2(1) + S + 4(- 2) = 0
2 + S - 8 = 0
S = 6
19. tentukan bilangan oksidasi dari s dalam h2so4
H : 1
S : -3
O : -2
semoga membantu
20. Berapa bilangan oksidasi N2O5, H2SO4, kMnO4?
biloks N2O5 N=+5, O=-2
biloks H2SO4 H=+1, S=+6 O=-2
biloks KMnO4 K=+1, Mn=+7, O=-2
21. Bilangan oksidasi unsur logam yang nilainya sama denganbilangan oksidasi unsur belerang pada senyawa H2SO4adalah
Jawaban:
Bilangan oksidasi belerang dalam H₂SO₄ adalah +6. Bilangan oksidasi oksigen dalam H₂SO₄ adalah -2 . Bilangan oksidasi hidrogen dalam H₂SO₄ adalah +1
Pembasahan∴ Bilangan oksidasi S pada H₂SO₄ adalah +6.Diperoleh dari atom yang sudah diketahui bilangan oksidasinya pada H₂SO₄ untuk memperoleh biloks S
∵Biloks total H₂SO₄ adalah 0 ( karena bilangan oksidasi total untuk senyawa diatomik atau poliatom yang netral adalah (0) ), bilangan oksidasi O adalah -2 ( karena bilangan oksidasi untuk Oksigen ( O) pada umumnya adalah -2 ) dan bilangan oksidasi H adalah +1 ( karena Bilangan oksidasi untuk Hidrogen ( H) adalah +1 )
H₂SO₄= 0
(jumlah atom H x biloks atom H) + (jumlah atom S x biloks atom S) + (jumlah atom O x biloks atom O) = 0
(2 x 1) + (1 x biloks S) + (4x (-2)) = 0
2 + Biloks S - 8 = 0
Biloks S= 8-2
Biloks S = +6
Pelajari lebih lanjutMateri tentang penetuan bilangan oksidasi I dalam beberapa senyawa, di link brainly.co.id/tugas/5123538Materi tentang penentuan bilangan oksidasi atom S tertinggi dan terendah dalam beberapa senyawa , di link brainly.co.id/tugas/4811376#Materi tentang penentuan atom H yang memiliki bilangan oksidasi -1 dalam beberapa senyawa, di link brainly.co.id/tugas/5109264#Materi tentang perhitungan bilangan oksidasi atom N dalam beberapa senyawa, di link brainly.co.id/tugas/15483776#Materi tentang menghitung bilangan oksidasi C dalam H₂CO₃, di link brainly.co.id/tugas/2304332
====================================
Detail jawabanKelas : XMata pelajaran: KimiaBab : Reaksi Redoks Kode soal : 10.7.6AyoBelajar22. tentukan bilangan oksidasi atom O pada H2SO4
Jawaban:
587
di bidang oksida atom
23. bilangan oksidasi belerang H2S, H2SO4,
H2S
2 × biloks H + biloks S = 0
2 × (+1) + biloks S = 0
biloks S = -2
H2SO4
2 × biloks H + biloks S + 4 × biloks O = 0
2 × (+1) + biloks S + 4 × (-2) = 0
biloks S = +6
24. bilangan oksidasi belerang dalam h2so4 berapa ya
Bilangan oksidasi belerang dalam H₂SO₄ adalah +6. Bilangan oksidasi oksigen dalam H₂SO₄ adalah -2 . Bilangan oksidasi hidrogen dalam H₂SO₄ adalah +1
Pembasahan∴ Bilangan oksidasi S pada H₂SO₄ adalah +6.
Diperoleh dari atom yang sudah diketahui bilangan oksidasinya pada H₂SO₄ untuk memperoleh biloks S
∵Biloks total H₂SO₄ adalah 0 ( karena bilangan oksidasi total untuk senyawa diatomik atau poliatom yang netral adalah (0) ), bilangan oksidasi O adalah -2 ( karena bilangan oksidasi untuk Oksigen ( O) pada umumnya adalah -2 ) dan bilangan oksidasi H adalah +1 ( karena Bilangan oksidasi untuk Hidrogen ( H) adalah +1 )
H₂SO₄= 0
(jumlah atom H x biloks atom H) + (jumlah atom S x biloks atom S) + (jumlah atom O x biloks atom O) = 0
(2 x 1) + (1 x biloks S) + (4x (-2)) = 0
2 + Biloks S - 8 = 0
Biloks S= 8-2
Biloks S = +6
Pelajari lebih lanjutMateri tentang penetuan bilangan oksidasi I dalam beberapa senyawa, di link https://brainly.co.id/tugas/5123538Materi tentang penentuan bilangan oksidasi atom S tertinggi dan terendah dalam beberapa senyawa , di link brainly.co.id/tugas/4811376#Materi tentang penentuan atom H yang memiliki bilangan oksidasi -1 dalam beberapa senyawa, di link brainly.co.id/tugas/5109264#Materi tentang perhitungan bilangan oksidasi atom N dalam beberapa senyawa, di link brainly.co.id/tugas/15483776#Materi tentang menghitung bilangan oksidasi C dalam H₂CO₃, di link brainly.co.id/tugas/2304332====================================
Detail jawabanKelas : X
Mata pelajaran: Kimia
Bab : Reaksi Redoks
Kode soal : 10.7.6
AyoBelajar
25. Tentukan bilangan oksidasi dalam unsur senyawa H2SO4
Ingat :
1. bilangan oksidasi O dalam senyawa yaitu -2, kecuali pada senyawa peroksida dan superoksida.
2. bilangan oksidasi golongan I A yaitu +1.
H2SO4
2biloks H+biloks S+4biloks O=0
2(1)+biloks S+4(-2)=0
2+biloks S+(-8)=0
biloks S+(-6)=0
biloks S=+6
26. berapakah bilangan oksidasi S dalam senyawa H2SO4 ?
(2.1)+(s)+(4.(-2)) = 0
bil. oksidasi s = 62 + S -8 = 0
S -6 = 0
S= +6
27. tentukan bilangan oksidasi masing masing unsur H2so4
H : positif dua
S : positif enam
O : negatif delapan Biloks
H = +1
s = +6
0 = -2
28. tentukan bilangan oksidasi S dalam senyawa H2SO4
Biloks yang sudah diketahui adalah O = -2 dan H = +1
H2SO4 = 0 --> 0 karena tidak memiliki muatan
+1 x 2 + S + 4 x -2 = 0
+2 + S - 8 = 0
S -6 = 0
S = +6
H₂ = (2 x +1) = +2
O₄ = (4 x -2) = -8
(+2)(....)(-8) = 0
(+2)(+6)(-8) = 0
S = +6
29. tentukan bilangan oksidasi pada s dalam H2SO4
Dik: bo H = +1
bo O = -2
Dit: bo S?
Jawab :
bo H2SO4--> 2.bo H + bo S + 4.bo O = 0
2(1) + bo S + 4(-2) = 0
2 + bo S + (-8) = 0
2 + bo S = 8
bo S = 8-2
bo S = +6
30. H Bilang oksidasi atom S dalam H2SO4 adalah
H2SO4 ⇒2(+1) + S + 4(-2) = 0
⇒ +2 + S - 8 = 0
⇒ -6 + S = 0
⇒ S = +6Bilangan oksidasi yang sudah diketahui adalah H = +1 dan O = -2
H2SO4 = 0 ----> 0 karena tidak memiliki muatan
(2 x +1) + S + (4 x -2) = 0
+2 + S - 8 = 0
S - 6 = 0
S = +6
Jadi, bilangan oksidasi S pada senyawa H2SO4 adalah +6
