Besar nya penurunan tekanan uap jenuh larutan sebanding dengan

1. Besar nya penurunan tekanan uap jenuh larutan sebanding dengan

Pembahasan

Besarnya penurunan tekanan uap jenuh larutan sebanding dengan ...

a. fraksi mol pelarut

b. molaritas larutan

c. molalitas larutan

d. fraksi mol zat terlarut

Jawaban: D. fraksi mol zat terlarut.

Besarnya penurunan tekanan uap jenuh larutan sebanding (berbanding lurus) dengan fraksi mol zat terlarut (yaitu jumlah zat terlarut) dan suhu.

Salah satu sifat koligatif adalah penurunan tekanan uap jenuh larutan. Tekanan uap jenuh adalah tekanan yang ditimbulkan oleh uap jenuh. Tekanan uap jenuh tergantung dari jenis zat dan suhunya. Tekanan uap jenuh larutan lebih rendah daripada tekanan uap jenuh pelarutnya. Rumus penurunan tekanan uap jenuh larutan (Δp) adalah sebagai berikut:

[tex]\boxed{\Delta p = p_o \times X_t}[/tex]

Keterangan:

p₀ = tekanan uap jenuh pelarut murni (dalam mmHg)

Xt = fraksi mol zat terlarut

Perhatikan, [tex]X_t = \frac{mol~terlarut}{mol~terlarut+mol~pelarut}[/tex]

Rumus tekanan uap jenuh larutan adalah sebagai berikut:

[tex]\boxed{p = p_o \times X_p}[/tex]

Keterangan:

Xp = fraksi mol zat pelarut

Perhatikan, [tex]X_p = \frac{mol~pelarut}{mol~terlarut+mol~pelarut}[/tex]

Kesimpulan

Dari pembahasan dan rumus di atas dapat ditarik kesimpulan, yakni

Besarnya penurunan tekanan uap jenuh larutan sebanding (berbanding lurus) dengan fraksi mol zat terlarut dan suhu.Atau dapat dikatakan bahwa besarnya penurunan tekanan uap jenuh larutan sebanding dengan jumlah zat terlarut.Besarnya tekanan uap jenuh larutan sebanding (berbanding lurus) dengan fraksi mol zat pelarut.

------------------------------

Pelajari persoalan sifat koligatif lainnya

brainly.co.id/tugas/3622672  

brainly.co.id/tugas/6550339  

brainly.co.id/tugas/3637686  

________________

Kelas         : XII

Mapel        : Kimia

Kategori    : Sifat Koligatif

Kata Kunci : penurunan, tekanan, uap, jenuh, larutan, pelarut, jumlah, zat, massa, sebanding, berbanding, lurus, suhu

Kode : 12.7.1 [Kelas 12 Kimia Bab 1 - Sifat Koligatif Larutan]

2. Besar nya penurunan tekanan uap jenuh larutan sebanding dengan

ΔP = X terlarut x P°

penurunan tekanan uap jenuh larutan sebandingan dengan fraksi mol zat terlarut dan besarnya tekanan uap jenuh pelarut murni.

3. penurunan tekanan uap jenuh larutan sebanding dengan?

Pembahasan

Besarnya penurunan tekanan uap jenuh larutan sebanding dengan ...

a. fraksi mol pelarut

b. molaritas larutan

c. molalitas larutan

d. fraksi mol zat terlarut

Jawaban: D. fraksi mol zat terlarut.

Besarnya penurunan tekanan uap jenuh larutan sebanding (berbanding lurus) dengan fraksi mol zat terlarut (yaitu jumlah zat terlarut) dan suhu.

Salah satu sifat koligatif adalah penurunan tekanan uap jenuh larutan. Tekanan uap jenuh adalah tekanan yang ditimbulkan oleh uap jenuh. Tekanan uap jenuh tergantung dari jenis zat dan suhunya. Tekanan uap jenuh larutan lebih rendah daripada tekanan uap jenuh pelarutnya. Rumus penurunan tekanan uap jenuh larutan (Δp) adalah sebagai berikut:

[tex]\boxed{\Delta p = p_o \times X_t}[/tex]

Keterangan:

p₀ = tekanan uap jenuh pelarut murni (dalam mmHg)

Xt = fraksi mol zat terlarut

Perhatikan, [tex]X_t = \frac{mol~terlarut}{mol~terlarut+mol~pelarut}[/tex]

Rumus tekanan uap jenuh larutan adalah sebagai berikut:

[tex]\boxed{p = p_o \times X_p}[/tex]

Keterangan:

Xp = fraksi mol zat pelarut

Perhatikan, [tex]X_p = \frac{mol~pelarut}{mol~terlarut+mol~pelarut}[/tex]

Kesimpulan

Dari pembahasan dan rumus di atas dapat ditarik kesimpulan, yakni

Besarnya penurunan tekanan uap jenuh larutan sebanding (berbanding lurus) dengan fraksi mol zat terlarut dan suhu.Atau dapat dikatakan bahwa besarnya penurunan tekanan uap jenuh larutan sebanding dengan jumlah zat terlarut.Besarnya tekanan uap jenuh larutan sebanding (berbanding lurus) dengan fraksi mol zat pelarut.

------------------------------

Pelajari persoalan sifat koligatif lainnya

brainly.co.id/tugas/3622672  

brainly.co.id/tugas/6550339  

brainly.co.id/tugas/3637686  

________________

Kelas         : XII

Mapel        : Kimia

Kategori    : Sifat Koligatif

Kata Kunci : penurunan, tekanan, uap, jenuh, larutan, pelarut, jumlah, zat, massa, sebanding, berbanding, lurus, suhu

Kode : 12.7.1 [Kelas 12 Kimia Bab 1 - Sifat Koligatif Larutan]

4. besarnya tekanan uap jenuh larutan sebanding dengan

fraksi mol pelarut dan tekanan uap pelarut murni

5. kedalam 90 gram air dilarutkan 1,8 gram glukosa (C6H12O6). Tentukan penurunan tekanan uap jenuh larutan dan tekanan uap jenuh larutan jika tekanan uap jenuh air pada suhu 25° C adalah 23,76 mmHg?

jawaban terlampir yaa

6. Penurunan tekanan uap jenuh larutan berbanding lurus dengan

1. mol zat terlarut

2. tekanan uap jenuh pelarut

7. Diantara larutan larutan berikut yang mempunyai tekanan uap jenuh paling besar adalah larutan.

Jawaban:

ini soal arau pernyataan hah

8. 1. Tentukan yang lebih tinggi antara: A. Tekanan uap jenuh air atau tekanan uap jenuh alkohol? B. Tekanan uap jenuh air atau tekanan uap jenuh larutan gula dan air? C. Tekanan uap jenuh air atau tekanan uap jenuh larutan alkohol dalam air? Jelaskan

1. tekanan uap jenuh alkohol .
2. tekanan uap jenuh air
3. tekanan uap jenuh air

9. Penurunan tekanan uap jenuh larutan dipengaruhi oleh ???

Dipengaruhi oleh jumlah zat dan suhu

10. Tak mengapa tekanan uap jenuh larutan lebih rendah dari tekanan uap jenuh Pelarut murni

Jawaban:

Tekanan uap larutan lebih rendah daripada tekanan uap pelarut murninya, karena meningkatnya ketidakteraturan, akibat proses fisis dan proses kimia, semakin tidak teratur maka semakin besar kecenderungan berlangsungnya suatu proses penguapan.

Penjelasan:

semangat!!!

11. Penurunan tekanan uap jenuh larutan berbanding lurus dengan

Delta P = ( Mol terlaarut / Mol total ) x P pelarut

jadi menurut rumus menunjukkan bahwa penurunan tekanan uap jenuh larutan berbanding lurus dengan 
1. mol zat terlarut
2. Tekanan uap jenu pelarut

12. fraksi mol air dalam suatu larutan adalah sebesar 0,7 jika pada suhu tersebut tekanan uap jenuh air adalah 31.8 mmHg.maka besarnya penurunan tekanan uap adalah....​

Jawaban:

9,54

Penjelasan:

diketahui

xp = 0,7

maka xt = 1-xp

xt = 1-0,7

xt = 0,3

p = 31,8 mmHg

∆p = xt × p

∆p = 0,3 × 31,8

∆p = 9,54

maka besarnya penurunan tekanan uap adalah 9,54 mmhg

13. Larutan yang memiliki tekanan uap jenuh paling besar adalah

Jawaban :

jawabanya adalah Larutan

Semoga membantu...

14. Besarnya tekanan uap jenuh larutan sebanding dengan....O MolaritasOfraksi mol terlarutO fraksi mol pelarutO molalitasO normalitas​

fraksi mol pelarut

semoga membantu,dan maaf kalo salah

15. besarnya penurunan tekanan uap jenuh larutan sebanding dengan ... a.fraksi mol pelarut b.molaritas larutan c. molalitas larutan d.fraksi mol zat terlart

Pembahasan

Besarnya penurunan tekanan uap jenuh larutan sebanding dengan ...

a. fraksi mol pelarut

b. molaritas larutan

c. molalitas larutan

d. fraksi mol zat terlarut

Jawaban: D. fraksi mol zat terlarut.

Besarnya penurunan tekanan uap jenuh larutan sebanding (berbanding lurus) dengan fraksi mol zat terlarut (yaitu jumlah zat terlarut) dan suhu.

Salah satu sifat koligatif adalah penurunan tekanan uap jenuh larutan. Tekanan uap jenuh adalah tekanan yang ditimbulkan oleh uap jenuh. Tekanan uap jenuh tergantung dari jenis zat dan suhunya. Tekanan uap jenuh larutan lebih rendah daripada tekanan uap jenuh pelarutnya. Rumus penurunan tekanan uap jenuh larutan (Δp) adalah sebagai berikut:

[tex]\boxed{\Delta p = p_o \times X_t}[/tex]

Keterangan:

p₀ = tekanan uap jenuh pelarut murni (dalam mmHg)

Xt = fraksi mol zat terlarut

Perhatikan, [tex]X_t = \frac{mol~terlarut}{mol~terlarut+mol~pelarut}[/tex]

Rumus tekanan uap jenuh larutan adalah sebagai berikut:

[tex]\boxed{p = p_o \times X_p}[/tex]

Keterangan:

Xp = fraksi mol zat pelarut

Perhatikan, [tex]X_p = \frac{mol~pelarut}{mol~terlarut+mol~pelarut}[/tex]

Kesimpulan

Dari pembahasan dan rumus di atas dapat ditarik kesimpulan, yakni

Besarnya penurunan tekanan uap jenuh larutan sebanding (berbanding lurus) dengan fraksi mol zat terlarut dan suhu.Atau dapat dikatakan bahwa besarnya penurunan tekanan uap jenuh larutan sebanding dengan jumlah zat terlarut.Besarnya tekanan uap jenuh larutan sebanding (berbanding lurus) dengan fraksi mol zat pelarut.

------------------------------

Pelajari persoalan sifat koligatif lainnya

brainly.co.id/tugas/3622672  

brainly.co.id/tugas/6550339  

brainly.co.id/tugas/3637686  

________________

Kelas         : XII

Mapel        : Kimia

Kategori    : Sifat Koligatif

Kata Kunci : penurunan, tekanan, uap, jenuh, larutan, pelarut, jumlah, zat, massa, sebanding, berbanding, lurus, suhu

Kode : 12.7.1 [Kelas 12 Kimia Bab 1 - Sifat Koligatif Larutan]

16. Berapa penurunan tekanan uap jenuh larutan dan tekanan uap jenuh larutan jika 18 gram glukosa (C6H12O6 ) dilarutkan dalam 90 gram air bila tekanan uap jenuh air pada suhu 30oC adalah 32 mmHg? ​

Jawaban:

penurunan tekanan uap adalah 0,608mmhg

17. apabila dalam suatu pelarut ditamabhkan zat terlarut volatil tekanan uap jenuh larutan.... tekanan uap jenuh pelarut.​

Jawaban:

Pedagang es putar selalu menambahkan garam dapur pada es batu ketika pembuatan es putar. Tahukah kalian mengapa hal tersebut dilakukan? Usut punya usut, penambahan garam bertujuan agar es batu tidak cepat mencair mengingat pembuatan es putar memerlukan suhu yang dingin dalam waktu tertentu. Peristiwa tersebut dapat dijelaskan pada konsep sifat koligatif larutan.

Lalu, apa yang dimaksud dengan sifat koligatif larutan? Sifat koligatif larutan merupakan suatu kompenen yang bergantung pada jumlah partikel zat terlarut yang ada dalam jumlah pelarut pada kondisi tertentu. Sifat koligatif ini tidak bergantung pada sifat dan keadaan partikel masing-masing. Seperti yang diketahui, larutan terdiri dari zat terlarut dan pelarut, dimana air merupakan pelarut yang paling baik dan sering digunakan dan dikenal dengan istilah aqeous.

Saat larutan terbentuk, sifat kimia zat terlarut tidak akan berubah secara drastis, tetapi sifat fisisnya akan berubah secara drastis. Perubahan sifat fisis yang merupakan sifat koligatif ini meliputi kenaikan titik didih (ΔTb), penurunan tekanan uap (ΔP), tekanan osmotik (π), dan penurunan titik beku (ΔTf).

Penurunan Tekanan Uap

Jika zat terlarut bersifat non-volatif (tidak mudah menguap; tekanan uapnya tidak dapat terukur), tekanan uap dari larutan akan selalu lebih rendah dari tekanan uap pelarut murni yang volatile. Hal ini dapat digambarkan dengan rumus :

ΔP = P0 – P

ΔP = Xt x P0

P = P0 x Xn

Keterangan :

ΔP = penurunan tekanan uap (atm)

P0 = tekanan uap jenuh pelarut murni (atm)

P = tekanan uap jenuh larutan (atm)

Xt = fraksi mo zat terlarut

Xp = fraksi mol zat pelarut

Kenaikan Titik Didih

Titik didih adalah suhu dimana tekanan uap cairan menjadi sama dengan tekanan atmosfer. Penambahan zat terlarut yang tidak mudah menguap dalam suatu pelarut menyebabkan penurunan tekanan uap.

Penjelasan:

semoga berfaedah :)

18. mengapa uap jenuh larutan bisa lebih rendah dari tekanan uap jenuh pelarut ???

akibatnya titik beku larutan lebih rendah dari titik beku pelarut murni

19. Jawablah pertanyaan berikut.1. Hitunglah selisih penurunan tekanan uap jenuh larutan glukosa dengan tekanan uap jenuh air!2. Hitunglah selisih penurunan tekanan uap jenuh urea dengan tekanan uap jenuh air!3. Mengapa selisihnya sama antara dua larutan dengan konsentrasi sama?4. Apabila larutan sukrosa 1 m diamati, akankah nilainya sama?

Jawaban:

nilainya tidak akan sama karna disatukan dengan uap jenuh dan urea dengan dengan tekanan uap jenuh air

Penjelasan:

karna sukrosa itu 1m diamati dan itu tidak membuat nilainya sama

20. Berapa penurunan tekanan uap jenuh larutan jika 10gr C6H12O6 dilarutkan dalam 90gr air dan tekanan uap jenuh air pada suhu 30°c adalah 32 mmHg ?

Penjelasan:

tolong dijelaskan karena saya belum mengerti

21. Mengapa tekanan uap jenuh larutan lebih rendah dari tekanan uap jenuh pelarut murni?

Tekanan uap larutan lebih rendah daripada tekanan uap pelarut murninya, karena meningkatnya ketidakteraturan, akibat proses fisis dan proses kimia, semakin tidak teratur maka semakin besar kecenderungan berlangsungnya suatu proses penguapan.

Penjelasan:

jadikan jawaban tercerdas yaaaaa

22. Tolong bantuannya ya 1. Pada suhu x°c tekanan uap jenuh air besarnya 56 cmhg, berapa besarnya tekanan uap jenuh larutan glukosa 20% 2. Hitung massa urea yang dilarutkan dalam 150 gr etanol agar tekanannuap jenuh larutan turun sebesar 5,75 cmhg, jika pada suhu tersebut tekanan uap jenuh etanol besarnya 57,5 cmhg Seterusnya di gambar

Penjelasan:

Nomor 1.

diketahui :

P° = 56 cmHg = 560 mmHg

Glukosa 20%

ditanyakan:

P = ...?

penyelesaian:

misal, massa larutan = 100 gram maka:

massa glukosa = 20/100 × 100 = 20 gram

massa air = 100 - 20 = 80 gram

n = m/Mr

np = 80/18 = 4,44 mol

nt = 20/180 = 0,11 mol

Fraksi mol pelarut:

Xp = np/(np + nt)

Xp = (4,44)/(4,44 + 0,11)

Xp = 4,44 / 4,55 = 0,98

P = P° × Xp

P = 560 × 0,98

P = 546,46 mmHg = 54,646 cmHg

Nomor 2.

diketahui :

mp = 150 gr

Mr etanol = 46

Mr urea = 60

∆P = 5,75 cmHg = 57,5 mmHg

P° = 57,5 cm Hg = 575 mmHg

ditanyakan :

massa urea ?

penyelesaian :

∆P = P° × Xt

57,5 = 575 × Xt

Xt = 0,1

Xt + Xp = 1

0,1 + Xp = 1

Xp = 0,9

n = m/Mr

np = 150/46 = 3,26 mol

nt = x/60 mol

Xp = np/(np + nt)

0,9 = 3,26/(3,26 + nt)

2,93 + 0,9nt = 3,26

0,9nt = 0,33

nt = 0,37 mol

nt = x/60

0,37 = x/60

x = 22 gram

Jadi, massa urea adalab 22 gram.

23. Diantara larutan larutan berikut yang mempunyai tekanan uap jenuh paling besar adalah larutan.

penjelasan ada di foto AMONIA 10%

24. tekanan uap jenuh air pada temperatur 40 C adalah 55,3 mmHg.Hitunglah penurunan tekanan uap jenuh larutan jika larutan tersebut mengandung 12% garam natrium klorida

Po = 55.3 mmHg
Massa NaCl ( terlarut ) = 12 /100 . 100 =12 gr
Massa air ( pelarut ) = 100 - 12 = 88gr
Penurunan tekanan uap = po . xt
Mr terlarut : 40
Mr pelarut ( air ) = 18

Dicari dulu mol terlarut sama pelarut

n.NaCl : gr/mr = 12/58 =0.2 mol
n.air : gr/ mr = 88/18 = 4.8 mol

Xt = nt / n.total ( nt + np ) 0.2 / (0.2 + 4.8 ) = 0.2/5 = 0.04

nt : mol terlarut ( NaCl )
np : mol pelarut ( air )

Penurunan tekanan uap = 55.3 x 0.04 = 2.12 mmHgdik : massa urea 12% = 12 gr
massa air 82% = 82 gr
dit : ∆p°?
jwb :
pLarutan = Xpel . p°
= n pel/ n pel - n ter
= 4,89 . 55,3/ 4,89 + 0,20
= 53,1
nPel = 88//18
= 4,89
nTer = 12/58
= 0,20
Mr Nacl = 58
jadiii
∆p° = p°-p
= 55,3 - 53,1
= 2,2 mmHg

maaf kalo salah.

25. Larutan yang memiliki tekanan uap jenuh paling besar adalah .....

Penjelasan:

Larutan yang memiliki tekanan uap paling besar adalah......

larutan yang memiliki fraksi mol pelarut paling besar.✅

semoga membantu

Jawaban:

Larutan yang memiliki tekanan uap paling besar adalah larutan yang memiliki fraksi mol pelarut paling besar.

Penjelasan:

SEMOGA BERMANFAAT YA

TERIMAKASIH

26. jelaskan tekanan uap pelarut murni mempunyai tekanan uap jenuh lebih tinggi di bandingkan tekanan uap jenuh larutan.​

SAYA TIDACK TAHUUUUUU MAAFFF

27. Penurunan tekanan uap jenuh larutan sebanding dengan…​

Jawaban:

Besarnya penurunan tekanan uap jenuh larutan sebanding (berbanding lurus) dengan fraksi mol zat terlarut dan suhu. Atau dapat dikatakan bahwa besarnya penurunan tekanan uap jenuh larutan sebanding dengan jumlah zat terlarut. Besarnya tekanan uap jenuh larutan sebanding (berbanding lurus) dengan fraksi mol zat pelarut.

semoga membantu...

28. Manakah yang lebih tinggi antara tekanan uap jenuh pelarut dan tekanan uap jenuh larutan?​

Jawaban:

uap jenuh larutan

semoga membantu

29. Tentukan penurunan uap jenuh larutan urea 15% jika tekanan uap jenuh pelarut murni air adalah 23,76mmHg

Jawaban beserta cara

30. Penurunan tekanan uap larutan sama dengan 1/4 kali tekanan uap jenuh pelarutnya saat....

Jawaban:

Jawaban: D. fraksi mol zat terlarut.

Besarnya penurunan tekanan uap jenuh larutan sebanding (berbanding lurus) dengan fraksi mol zat terlarut (yaitu jumlah zat terlarut) dan suhu.

Salah satu sifat koligatif adalah penurunan tekanan uap jenuh larutan. Tekanan uap jenuh adalah tekanan yang ditimbulkan oleh uap jenuh. Tekanan uap jenuh tergantung dari jenis zat dan suhunya. Tekanan uap jenuh larutan lebih rendah daripada tekanan uap jenuh pelarutny