Berikut harga pH yang terkecil terdapat dalam larutan …. a.0,1 M H2SO4 dalam 1 liter larutan b.0,01 M H2SO4 dalam 1 liter larutan c.0,02 M H2SO4 dalam 1 liter larutan d.0,1 M HCl dalam 1 liter larutan e.0,01 M HCl dalam 1 liter larutan
1. Berikut harga pH yang terkecil terdapat dalam larutan …. a.0,1 M H2SO4 dalam 1 liter larutan b.0,01 M H2SO4 dalam 1 liter larutan c.0,02 M H2SO4 dalam 1 liter larutan d.0,1 M HCl dalam 1 liter larutan e.0,01 M HCl dalam 1 liter larutan
Jawaban:
a. 0,1 M H2SO4 dalam 1 liter larutan
Penjelasan:
• H2SO4 dan HCl termasuk asam kuat.
• Untuk menghitung pH, kita hitung nilai [H+] terlebih dahulu.
• Rumus [H+] asam kuat yaitu M x a.
• M adalah konsentrasi, a adalah valensi (jumlah ion H+)
• Volume tidak dipakai dalam perhitungan.
• log 2 = 0,3
• log 4 = 0,6
Menghitung [H+]
a. 0,1 M H2SO4
M = 0,1 a = 2.
[H+] = M x a
= 0,1 x 2
= 0,2
= 2.10^-1M
pH = -log 2.10^-1 = 1-log 2 = 1 - 0,3 = 0,7
b.0,01 M H2SO4
M = 0,01 a = 2.
[H+] = M x a
= 0,01 x 2
= 0,02
= 2.10^-2M
pH = -log 2.10^-2 = 2-log 2 = 2 - 0,3 = 1,7
c.0,02 M H2SO4
M = 0,02 a = 2.
[H+] = M x a
= 0,02 x 2
= 0,04
= 4.10^-2M
pH = -log 4.10^-2 = 2-log 4 = 2 - 0,6 = 1,4
d.0,1 M HCl
M = 0,1 a = 1.
[H+] = M x a
= 0,1 x 1
= 0,1
= 10^-1M
pH = -log 10^-1 = 1
e.0,01 M HCl
M = 0,01 a = 1.
[H+] = M x a
= 0,01 x 1
= 0,01
= 10^-1M
pH = -log 10^-1 = 1
Jadi, nilai pH terkecil adalah 0,1 M H2SO4.
2. Daya hantar listrik terkuat terdapat pada larutan....A. larutan HCL 1 MB. larutan H2SO4 1 MC. larutan HCL 2 MD. larutan Urea 1 ME. larutan Etanol 1 M
jawaban
dalam reaksi satu molekul HCl menghasilkan 2 ion yaitu 1 ion H⁺ dan 1 ion Cl⁻. ∴ kesimpulan larutan H₂SO₄ 0,1 M adalah larutan yang memiliki daya hantar listrik paling kuat.
3. 8. Daya hantar listrik terkuat terdapat pada larutan….A. Larutan HCl 1 MB. Larutan urea 1 MC. Larutan H2SO4 1 MD. larutan etanol 1 ME. Larutan HCl 2 M
Jawaban:
jawaban nya yg c
Penjelasan:
semoga membantu itu jwbnnya bener kok aku gk ngasal
4. sifat elektrolit larutan h2so4 0,1 m lebih kuat daripada larutan hcl 0,1 m, sebab ....
Jawaban:
Sifat elektrolit larutan H₂SO₄ 0,1 M lebih kuat daripada larutan HCl 0,1 M, sebab
jawaban nya:
jumlah ion larutan H₂SO₄ lebih banyak dari pada jumlah ion larutan HCl.10
SEMOGA MEMBANTU BYE5. sebanyak 100 mL larutan HCl 0,2 M direaksikan dengan 100 mL larutan H2SO4 0,1 M. pH larutan yang terbentuk adalah
Jawaban:
1-log 2
Penjelasan:
Sudah terlampir, gan
6. Sebanyak 100 mL larutan HCl 0.1 M dicampur dengan 100 mL larutan H2SO4 0.2 M. Harga pH larutan setelah dicampur adalah
hasil nya log 2,5
....
......
7. 100 ml larutan hcl 0 1 m dicampurkan dengan 400 ml larutan hcl 0,5 m dan ph larutan adalah
Apabila 100 mL larutan HCl 0.1 M dicampurkan dengan 400 mL larutan HCl 0.5 M, maka akan menghasilkan larutan HCl dengan nilai pH sebesar 2 - log (42). Nilai ini menunjukkan larutan bersifat asam.
Penjelasan dengan langkah-langkahNilai pH atau derajat keasaman menunjukkan besarnya ion hidrogen terlarut dalam larutan. Pada pencampuran dua larutan asam yang sama, maka untuk mengetahui konsentrasi larutan asam itu cukup dengan menjumlahkan molnya dan selanjutnya membaginya dengan volume total campuran sebagaimana konsep molaritas pada umumnya. Berikut persamaan perhitungan molaritas HCl dalam larutan :
[tex]\bf molaritas~HCl = \dfrac{mol~HCl}{V~HCl ~(L)}[/tex]
Diketahui :
[HCl] 1 = 0.1 MV 1 = 100 mL = 0.1 L[HCl] 2 = 0.5 M
V 2 = 400 mL = 0.4 L
Ditanya :
nilai pH campuran = ?Penyelesaian :
Hitung nilai mol HCl 1mol HCl 1 = [HCl] x V HCl
mol HCl 1 = 0.1 M x 0.1 L
mol HCl 1 = 0.01 molHitung nilai mol HCl 2
mol HCl 2 = [HCl] x V HCl
mol HCl 2 = 0.5 M x 0.4 L
mol HCl 2 = 0.2 molHitung total mol HCl campuran
mol HCl total = mol HCl 1 + mol HCl 2
mol HCl total = 0.01 + 0.2
mol HCl total = 0.21 molHitung [HCl] campuran
[HCl] campuran = mol HCl total : V total
[HCl] campuran = 0.21 mol : (0.1+0.4) L
[HCl] campuran = 0.21 : 0.5 L
[HCl] campuran = 0.42 MHitung [H⁺]
HCl → H⁺ + Cl⁻
[H⁺] = [HCl] = 0.42 MHitung pH campuran
pH = - log ([H⁺])
pH = - log (0.42)
pH = 2 - log (42)
Kesimpulan
Jadi pH campuran adalah 2 - log (42).
Pelajari lebih lanjutMateri tentang konsep mol:brainly.co.id/tugas/2623883Materi tentang pH campuran :
https://brainly.co.id/tugas/14639852Materi tentang perhitungan nilai pH:
https://brainly.co.id/tugas/51200076
______________
Detail jawabanMapel : Kimia
Kelas : 11
Bab : Stoikiometri larutan
Kode : 11.7.6
#SolusiBrainlyCommunity
8. 1.) berapa ml air harus di campurkan dengan 500 ml larutan HCL 10 m,sehingga konsentrasi larutan menjadi 2 m. 2 .) berapa gram H2SO4 yang terlarut dalam 1000 ml larutan jika H2SO4 0,5 molaritas.
2.) 1 Molaritas berarti dalam 1 liter larutan terdapat 1 mol H2SO4 murni. kalo 0,5 molaritas, maka dalam 1 liter larutan tersebut terdapat 0,5 mol H2SO4 murni.1.V1m1=V2m2. 500×10=v2 × 2. V2=2500ml 2. M/v ntar hasilnya brp dikali Mr.
9. Jika 100 ml larutan HCl 0,1 M dicampurkan dengan 100 ml larutan H2SO4 0,1 M, hitung pH campuran larutan tersebut
dik: HCl: V1=100ml=0,1L M1=0,1M a1=1
H2SO4= V2=100ml=0,1L M2=0,1M a2=2
dit:pH?
jwb:
Mc=a1xV1xM1 + a2xV2xM2 / V1+V2
=1x0,1x0,1 + 2x0,1x0,1 / 0,1+0,1
=0,01+0,02 / 0,2
=0,03/0,2
=0,15M
[H+]= axMc
=1x0,15=15x10^-2
pH=-log [H+]
=-log 15x10^-2
=2-log15
10. berapakah ph larutan hcl 0,1 m dan h2so4 0,1m?
~HanyacatatannPendahuluan
berapakah ph larutan hcl 0,1 m dan h2so4 0,1m?
____________________________
PembahasanRumus Asam Kuat :
[H⁺] = x . MapH = - log [H⁺]Rumus Basa Kuat
[OH-] = x . MapOH = - log [OH-]pH = 14 - pOHKeterangan :
Mb = Molaritas basax = elektron valensiMa = Molaritas asamx = elektron valensi____________________________
HClDiketahui :HCl = asam kuatMa = 0,1 Mx = 1Ditanya : pH... ?Dijawab :- Langkah ke 1 Menentukan [H⁺]
[H⁺] = x . Ma
[H⁺] = 1 . 0,1
[H⁺] = 0,1
[H⁺] = 10-¹ M
- Langkah ke 2 Menentukan pH
pH = - log [H⁺]
pH = - log 10-¹
pH = 1
jadi, pH nya adalah 1____________________________
H2SO4Diketahui :H2SO4 = asam kuatMa = 0,1 Mx = 2Ditanya : pH... ?Dijawab :- Langkah ke 1 Menentukan [H⁺]
[H⁺] = x . Ma
[H⁺] = 2 . 0,1
[H⁺] = 0,2
[H⁺] = 2. 10-¹ M
- Langkah ke 2 Menentukan pH
pH = - log [H⁺]
pH = - log 2 .10-¹
pH = 1 - log 2
jadi, pH nya adalah 1 - log 2____________________________
Pelajari Lebih Lanjutbrainly.co.id/tugas/38276209brainly.co.id/tugas/38277304brainly.co.id/tugas/38276977===============================
Detail JawabanMapel: Kimia
Kelas: XI SMA
Materi: Larutan Asam Basa
Kode soal: 7
Kode Kategorisasi: 11.7.5
11. berapa ph larutan H2SO4 0, 1 m
Maaf kalo buram gambarnya,
Kalo ada yg salah Bisa di koreksi
12. campuran 50 mL larutan HCL 0,1 M dan 100 mL larutan H2SO4 0,1 M dapat dinetralkan oleh larutan NaOH 0,1 M sebanyak
HCl: 50 x 0.1 = 5 mmol
HCl + NaOH -----> NaCl + H2O
5 mmol HCl ~ 5 mmol NaOH
H2SO4: 100 x 0.1 = 10 mmol
H2SO4 + 2 NaOH ------> Na2SO4 + H2O
10 mmol H2SO4 ~ 20 mmol NaOH
Total NaOH yg dibutuhkan untuk menetralkan campuran tersebut sebesar 25 mmol NaOH
Jadi vol. NaOH yg diperlukan 25/0.1 = 250 mL
13. camuran dari 100 ml larutan HCl 0,1 M dengan 150 ml larutan H2SO4 0,1 M akan dapat dinetralkan dengan larutan NaOH 0,1 M sebanyak....
Diketahui :
V larutan HCl = 100 ml = 0,1 L
Molalitas (M) HCl = 0,1 M
V larutan H2SO4 = 150 ml = 0,15 L
Molalitas (M) H2SO4 = 0,1 M
Molalitas (M) NaOH = 0,1 M
Ditanya : Banyaknya NaOH yang dapat dinetralkan dengan campuran HCl dan H2SO4 ?
Jawab :
[H+] HCl :
= a . M
= 1 . 0,1 M
= 0,1 M
[H+] H2SO4 :
= a . M
= 2 . 0,1 M
= 0,2 M
[H+] campuran :
: [H+] HCl .V HCl + [H+] H2SO4 . V H2SO4
__________________________________________
V HCl + V H2SO4
: 0,1 M . 0,1 L + 0,2 M . 0,15 L
______________________________
0,1 L + 0,15 L
: 0,01 M.L + 0,03 M.L
_____________________
0,25 L
: 0,16 M
Banyaknya NaOH yang diperlukan pada penetralan dengan Campuran HCl dan H2SO4 :
[OH-] NaOH :
= b . M
= 1 . 0,1 M
= 0,1 M
[H+] campuran . V campuran = [OH] NaOH . V NaOH
0,16 M . 0,25 L = 0,1 M . V NaOH
V NaOH = 0,16 M.0,25 L / 0,1 M
V NaOH = 0,4 L
Jadi banyaknya NaOH yang diperlukan pada penetralan dengan campuran tersebut adalah 0,4 L atau 400 ml.
14. Hitung pH larutan H2SO4 0,02M dan pH larutan HCl 0,004 M
pH larutan berikut ini :
1. H₂SO₄ 0,02 M adalah 2 - log 4.
2. HCl 0,004 M adalah 3 - log 4.
Pembahasan :Diketahui : 1. H₂SO₄ 0,02 M
2. HCl 0,004 M
Ditanya : pH ?
Penyelesaian soal :
Untuk menghitung pH asam kuat dapat dengan menggunakan rumus berikut ini :
Disebut asam kuat karena zat terlarut dalam larutan ini mengion seluruhnya (α = 1).
Rumus :
[H⁺] = a × Ma
pH = - log [H⁺]
Keterangan :
a = valensi asam
Ma = Konsentrasi larutan asam
Secara perhitungan berdasarkan soal maka :
1. H₂SO₄ 0,02 MTahap 1 :
Dihitung konsentrasi ion H⁺ pada konsentrasi H₂SO₄ 0,02 M dengan menggunakan rumus asam kuat, sebagai berikut :
H₂SO₄ → 2 H⁺ + SO₄²⁻
Valensi asam (a) = 2
[H⁺] = a × Ma = 2 × 2 × 10⁻² = 4 × 10⁻²
Tahap 2 :
Selanjutnya setelah diketahui nilai konsentrasi ion H⁺ yaitu 4 × 10⁻², maka dapat dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus pH sebagai berikut :
pH = - log [H⁺] = - log 4 × 10⁻² = 2 - log 4
Maka, pH H₂SO₄ 0,02 M adalah 2 - log 4.
2. pH HCl 0,004 MTahap 1 :
Dihitung konsentrasi ion H⁺ pada konsentrasi HCl 0,004 M dengan menggunakan rumus asam kuat, sebagai berikut :
HCl → H⁺ + Cl⁻
Valensi asam (a) = 1
[H⁺] = a × Ma = 1 × 4 × 10⁻³ = 4 × 10⁻³
Tahap 2 :
Selanjutnya setelah diketahui nilai konsentrasi ion H⁺ yaitu 4 × 10⁻³, maka dapat dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus pH sebagai berikut :
pH = - log [H⁺] = - log 4 × 10⁻³ = 3 - log 4
Maka, pH HCl 0,004 M adalah 3 - log 4.
Pelajari lebih lanjut :Materi tentang menghitung pH asam kuat https://brainly.co.id/tugas/20749436
Materi tentang menghitung pH asam kuat https://brainly.co.id/tugas/5891371
--------------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban :Kelas : 11
Mapel : Kimia
Bab : Larutan Asam Basa
Kode : 11.7.5
Kata kunci : pH, asam kuat
15. campuran dari 100ml larutan HCL 0.1 M dengan 150 ml larutan H2SO4 0.1 M akan dapat dinetralkan dengan larutan NaOH 0.1 M sebanyak?
Hitung dulu [H+] campuran asam klorida dengan asam sulfat
[H+] campuran = (100 x 0,1 + 2 x 0,1 x 150)/(100 + 150)
= ( 10 + 30)/250
= 40/250
= 0,16 M
Penetral [H+] campuran dengan [OH-] dari NaOH:
H+ + OH- -----> H2O
0,16M 0,16M
jadi dibutuhkan NaOH sebanyak = 0,16 M
16. larutan yang dapat menghantarkan listrik paling baik adalaha. larutan urea 1 Mb. larutan glukosa 1 Mc. larutan benzena 1 Md. larutan HCl 1 Me. larutan H2SO4 1 M
Jawaban :
D) Larutan H₂SO₄ 1 M.
Semoga Membantu :)#CallMeRich17. 1. Jika 100 gram H2SO4 dilarutkan dalam air sampai volumenya 1000 mL, berapakah molaritas larutannya? 2. Berapa gramkah HCl yang terlarut di dalam 50 mL HCl 5 M?
1. 100 gram H2SO4, V= 1000mL-> 1 L
mr H2SO4 = 98
n H2SO4= 100/98= 1.02 mol
M=n/v = 1.02/1 = 1 M
2. n= M.V
n= 5. 0.05
n= 0.025
n= gr/mr
0.025= gr/ 36.5
gr= 0.025*36.5
gr= 0.9
18. hitunglah ph larutan h2so4 0,01 m ,hcl 0,001 m dan hcl 0,4
H2SO4 0,01 M asam kuat
Valensi = jml atom H+ atau OH- dlm larutan
[H+] = valensi × M
= 2 × 0,01 = 2 × 10^-2
pH = 2 - log 2
HCl 0,001 M asam kuat
[H+] = valensi × M = 1 × 10^-3
pH = 3
HCl 0,4 M asam kuat
[H+] = valensi × M = 1 × 0,4 = 0,4
= 4 × 10^-1
pH = 1 - log 4
19. Diketahui larutan HCl 0,5 M dan larutan H2SO4 0,2 M. Tuliskan reaksi ionisasi dan tentukan [H+] pada kedua larutan tsb
HCl ➡H^+ + Cl^-
[H+] = n . Ma
[H+] = 1 . 0,5
[H+] = 0,5
H2SO4 ➡ 2H^+ + SO4^2-
[H+] = n . Ma
[H+] = 2 . 0,2
[H+] = 0,4
20. Sifat elektrolit larutan H2SO4 0,1 M lebih kuat daripada larutan HCl 0,1 M, sebab
Sifat elektrolit larutan H₂SO₄ 0,1 M lebih kuat daripada larutan HCl 0,1 M, sebab jumlah ion larutan H₂SO₄ lebih banyak dari pada jumlah ion larutan HCl.
Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{ Larutan~Elektrolit~dan~Non~Elektrolit }}}[/tex]
A. Larutan Elektrolit
Larutan elektrolit adalah zat yang dapat membentuk ion-ion dalam pelarutnya sehingga larutannya dapat menghantarkan listrik. Hal ini dikarenakan larutan elektrolit terionisasi dalam pelarutnya.
B. Larutan Non Elektrolit
Larutan non elektrolit adalah zat yang tidak dapat membentuk ion-ion dalam pelarutnya sehingga larutannya tidak dapat menghantarkan arus listrik.
Jawab
Larutan H₂SO₄
Reaksi ionisasi larutan H₂SO₄:
H₂SO₄ ---> 2H⁺ + SO₄²⁻
maka, jumlah ion larutan H₂SO₄ = 3
Larutan HCl
Reaksi ionisasi larutan HCl
HCl ---> H⁺ + Cl⁻
maka, jumlah ion larutan HCl = 2
Pada konsentrasi yang sama yaitu 0,1 M, larutan H₂SO₄ dan larutan HCl memiliki jumlah ion yang berbeda sehingga daya hantar listriknya pun juga akan berbeda.
H₂SO₄
Daya hantar listrik = 0,1 x 3 = 0,3
HCl
Daya hantar listrik = 0,1 x 2 = 0,2
maka, daya hantar listrik H₂SO₄ > daya hantar listrik HCl
Kesimpulan
daya hantar listrik H₂SO₄ > daya hantar listrik HCl
karena jumlah ion H₂SO₄ (3) lebih besar dari jumlah ion HCl (2)
Pelajari lebih lanjut
Pengelompokkan larutan elektrolit dan non elektrolit https://brainly.co.id/tugas/9460817 Uji nyala lampu dan gelembung gas https://brainly.co.id/tugas/15481153 Urutan daya hantar listrik larutan https://brainly.co.id/tugas/21277970# Urutan kekuatan daya hantar listrik https://brainly.co.id/tugas/9909579
[tex]\boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Semoga~Membantu}}}\boxed{\green{\spadesuit}}[/tex]
[tex]\boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\green{\spadesuit}}[/tex]
Detil Jawaban
Mapel : Kimia
Bab : Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit
Kelas : X
Semester : 2
Kode : 10.7.5
#AyoBelajar
21. 1)sebanyak 200 ml larutan H2SO4 1 M ditambah 800 ml air maka molaritas H2SO4 menjadi...2) jika 150 ml HCl 0,4 M dicampurkan dengan 100 ml HCl 0,2 M maka molaritas larutan yang terbentuk adalah
itu ya jawaban nomor satu
22. Ke dalan larutan 100 ml larutan NH4OH 0.1 M ditambah kan 100 ml larutan HCL 0.05 M Dan 50 ml larutan H2SO4 0.05 M.Jika kb NH4OH =1×10^-5, pH larutan sebelum dan sesudah setelah penambahan H2so4 ?
menurut saya caranya seperti ini. maaf kalo salah yaa...
23. berapakah pH dari larutan HCL 0.01 M dan H2SO4 0.001 M ?
Jawaban:
HCL 0.01 M = 1×10^-2 = 10^-2
H2SO4 0.001 M = 1×10^-3 = 10^-3
ph dari senyawa adalah
+ HCL
pH = -log(H+)
= - log 10^-2
= 2
+ H2SO4
pH = -log(H+)
= - log 10^-3
=3
24. tentukan ph larutan berikut 1.HCL 0,01 M dan H2SO4 0,05 M
kedua asam adalah asam kuat.
(1) HCl 0,01 M
[H+] = M . valensi
[H+] = 0,01 . 1
[H+] = 0,01 M
pH = -log[H+]
pH = -log(0,01)
pH = 2
(2) H₂SO₄ 0,05 M
[H+] = M . valensi
[H+] = 0,05 . 2
[H+] = 0,1 M
pH = -log[H+]
pH = -log(0,1)
pH = 1
25. hcl dan h2so4 termasuk larutan...
larutan elektrolit kuatLarutan asam kuat
semoga membantu
26. campuran dari 100mL larutan HCl 0,1 M dengan 150 Ml larutan H2SO4 0.1 M akan dapat dinetralkan dengan larutan NaoH o,1 M sebanyak tolong bantuannya serta caranya
HCl 0.1 M => [H+] = 0.1 Molar
H2SO4 0.1 M => [H+] = 0.1 x 2 (valensi) = 0.2 Molar
[H+]camp = [tex] \frac{V1M1 + V2M2}{V1 +V2} [/tex]
= [tex] \frac{100.0,1 + 150.0,2}{100 + 150} [/tex]
= [tex] \frac{4}{25} [/tex]
(n[H+])camp = M.v
= [tex] \frac{4}{25} . \frac{25}{100} [/tex]
= 0.04 mol
Syarat Netral ( tidak ada sisa (H+) maupun (OH-))
(H+) + (OH-) => H2O
m 0.04 x -
r 0.04 0.04 0.04
s - - 0.04
x-0.04 = 0
x = 0.04 mol
M(NaOH) = n/v
0.1 = [tex]\frac{0.04}{v} [/tex]
0.1v = [tex] \frac{4}{100} [/tex]
v = 0.4 liter
= 400 ml
27. Berapa pH campuran larutan H2SO4 0,02 M 400 mL dengan larutan HCL 200 mL 0,02 M?
Mol hcl = 0,02x0,4 = 0,008
Hmm g di Kxi tw ka Nya brp ?
28. Berapakah pH dari larutan berikut a. Larutan HCl 0,01 M b. Larutan H2SO4 0,001 M
Jawaban:
- HCl => H⁺ + Cl⁻
[H+] = [HCl] = 0,01 = 10⁻²
pH = -log [H+]
pH = - log 10⁻²
pH = 2
- H2SO4 0,001M
[H+] = a x ma
= 2 x 0.001= 2x10^-3
Ph = -log [H+]
=- log 2×10^-3
= 3- log 2
Penjelasan:Senyawa HCl merupakan senyawa kovalen. Senyawa kovalen (ikatan kovalen) yaitu senyawa yang terbentuk dari non logam dan non logam yang berikatan kovalen. Larutan HCl merupakan larutan asam kuat sehingga terionisasi sempurna didalam pelarutnya. Maka, larutan HCl adalah larutan elektrolit kuat.
=========================================================
役に立つかもしれません/Semoga bermanfaat!Jawaban:
Penjelasan:
HCl dan H2SO4 termasuk asam kuat, jd rumus yg digunakan hny tergantung molaritas dan jml H
1.
HCl 0,01 M.
H+= a.Ma = 1.0,01=0,01
pH = -log H+= -log 0,01=2- log 1
2.
H2SO4 0,001
H+=a.Ma =2.0,001=0,002.
pH= -log H+ = -log 0,002= 3-log2
29. larutan (HCL) 0.1 M dan larutan H2SO4 0.1 M dengan volume yang sama dicampur menjadi satu. hitunglah pH campuran larutan
Diketahui :
Molalitas (M) HCl = 0,1 M
Molalitas (M) H2SO4 = 0,1 M
V HCl = V H2SO4
Ditanya : pH campuran ?
[H+] Campuran :
: M . V (HCl ) + M . V (H2SO4
-------------------------------------------
V HCl + V H2SO4
: 0,1 M .V + 0,1 M .V
-----------------------
V + V
: 0,2 M V
---------
2 V
: 0,1 M = 10-¹ M
pH Campuran :
= - log [H+]
= - log 10-¹
= 1[H⁺] HCl = 0,1 M
[H⁺] H₂SO₄ = 0,1 x 2 = 0,2 M
V HCl = V H₂SO₄ = V
[tex][H^+]~camp= \frac{[H^+]_{HCl}.V_{HCl}+[H^+]_{H_2SO_4}.V_{H_2SO_4}}{V_{HCl}+V_{H_2SO_4}} \\ \\ = \frac{0,1.V+0,2V}{2V} \\ \\ = \frac{0,3V}{2V} \\ \\ =0,15~M=1,5.10^{-1}~M [/tex]
pH = - log [H⁺] = - log 1,5.10⁻¹ = 1 - log 1,5
30. Sebanyak 300 ml larutan nh4oh 0, 1m di campur dengan larutan 100 ml hcl 0, 1 jika kedalam larutan tersebut di tambahkan lagi 50 ml larutan h2so4 0, 02 m hitunglah ph larutan campuran yang terbentuk kb 10 pangkat min 5
Sebuah larutan buffer dibuat dengan mencampurkan 300 ml NH4OH 0.1 M (Kb = 10⁻⁵) dengan 100 ml HCl 0.1 M, kemudian kedalam larutan ditambahkan 50 ml H2SO4 0.02 M. Jumlah mol masing-masing zat adalah:
n NH4OH = M x V = 0.1 x 300 = 30 mmol
n HCl = M x V = 0.1 x 100 = 10 mmol
n H2SO4 = M x V = 0.02 x 50 = 1 mmol
Sehingga pada saat kesetimbangan diperoleh:
NH4OH + HCl ⇒ NH4Cl + H2O
mula : 30 10 - -
reaksi: 10 10 10 10
akhir : 20 - 10 10
Jika ke dalam larutan ditambahkan H2SO4 maka akan terjadi reaksi:
2NH4OH + H2SO4 ⇒ (NH4)2SO4 + 2H2O
mula : 20 1 - -
reaksi: 2 1 1 2
akhir : 22 - 1 2
Sehingga diperoleh pOH larutan penyangga adalah:
pOH = pKb - log [NH4OH]/[NH4Cl + (NH4)2SO4]
pOH = - log 10⁻⁵ - log 22/(10+1)
pOH = 5 - log 2
pOH = 5 + 0.3
pOH = 5.3
Maka pH larutan adalah:
pH = 14 - pOH = 14 - 5.3 = 8.7
PembahasanLarutan penyangga adalah suatu sistem larutan yang dapat mempertahankan nilai pH larutan agar tidak terjadi perubahan pH yang berarti oleh karena penambahan asam atau basa maupun pengenceran. Larutan ini disebut juga dengan larutan buffer atau dapar.
Dalam kehidupan sehari-hari, terdapat berbagai reaksi kimia yang merupakan reaksi asam basa. Sebagai contoh, reaksi beberapa enzim pencernaan dalam sistem biologis. Enzim pepsin yang berfungsi memecah protein dalam lambung hanya dapat bekerja optimal dalam suasana asam, yakni pada sekitar pH 2. Dengan kata lain, jika enzim berada pada kondisi pH yang jauh berbeda dari pH optimal tersebut, maka enzim dapat menjadi tidak aktif bahkan rusak.
Larutan penyangga banyak digunakan dalam analisis kimia, biokimia dan mikrobiologi. Selain itu, dalam bidang industri, juga banyak digunakan pada proses seperti fotografi, electroplating (penyepuhan), pembuatan bir, penyamakan kulit, sintesis zat warna, sintesis obat-obatan, maupun penanganan limbah.
Larutan Penyangga asam
Larutan buffer asam mempertahankan pH pada suasana asam (pH < 7). Larutan buffer asam terdiri dari komponen asam lemah (HA) dan basa konjugasinya (A−). Larutan seperti ini dapat diperoleh dengan:
mencampurkan asam lemah (HA) dengan garam basa konjugasinya (LA, yang dapat terionisasi menghasilkan ion A−)mencampurkan suatu asam lemah dalam jumlah berlebih dengan suatu basa kuat sehingga bereaksi menghasilkan garam basa konjugasi dari asam lemah tersebut.Contoh: larutan penyangga yang mengandung CH3COOH dan CH3COO−
Larutan penyangga basa
Larutan buffer basa mempertahankan pH pada suasana basa (pH > 7). Larutan buffer basa terdiri dari komponen basa lemah (B) dan basa konjugasinya (BH+). Larutan seperti ini dapat diperoleh dengan:
mencampurkan basa lemah (B) dengan garam asam konjugasinya (BHX, yang dapat terionisasi menghasilkan ion BH+)mencampurkan suatu basa lemah dalam jumlah berlebih dengan suatu asam kuat sehingga bereaksi menghasilkan garam asam konjugasi dari basa lemah tersebut.Contoh: larutan penyangga yang mengandung NH3 dan NH4+
Pelajari lebih lanjutpH larutan buffer di link brainly.co.id/tugas/3809336larutan penyangga asam di link brainly.co.id/tugas/14390774larutan penyangga basa di link brainly.co.id/tugas/16082174Detail tambahanKelas : XI SMA
Mapel : Kimia
Materi : Larutan Buffer
Kode : 11.7.8
Kata Kunci : larutan buffer, pH, larutan penyangga asam, larutan penyangga basa
