Perbandingan Fe : S adalah...
1. Perbandingan Fe : S adalah...
perbandingan Fe : S
tinggal dilihat salah satu dari tabel tsb
• Fe = 7 gran
• S = 8 gram
jadi, perbandingannya adalah :
Fe : S
= 7 : 8
jawabannya yang E yaa
semoga membantu
2. Perbandingan antara Fe dan S dalam senyawa yang terbentuk adalah...
Fe : S
1.) (16-2) : 8 = 14 : 8 = 7 : 4
2.) 7 : (5-1) = 7 : 4
3.) 14 : 8 = 7 : 4
Berarti 7 : 4 B
3. jika perbandingan Fe dan S adalah 7:4, dan bila direaksikan 28 gram Fe dengan 18 gram S, maka FeS yang di hasilkan...
perbandingan Fe dan S = 7:4,
28 gram Fe dengan 18 gram S
akan diperoleh 28 + 16 = 34 gram FeS dan 2 gram belerang yang tidak bereaksi
4. Pada pembuatan senyawa FeS, perbandingan massa Fe : S adalah 7:4 jika massa FeS yang terbentuk 33 gram tentukan massa Fe dan S yang bereaksi!
Penjelasan:
Fe : S = 7 : 4
FeS = 33 gr
• massa Fe
= 7/(7 + 4) x 33
= 7/11 x 3
= 7 x 3
= 21 gr
• massa S
= 4/(7 + 4) x 33
= 4/11 x 33
= 4 x 3
= 12 gr
5. Perbandingan massa Fe : S : O dalam senyawa Fe2(SO4)3 adalah 7 : 6 : 12. Massa Fe yang terdapat dalam 4 gram Fe2(SO4)3 adalah ….
m Fe dalam senyawa= 7/25. 4
m Fe dalam senyawa=1,12 gram
6. 40 gram besi(fe)direaksikan dengan 20 gram belerang menghasilkan besi(ll) sulfida/Fe S (Ar Fe=56,S=32)berapa gram Fe S yang dihasilkan
Fe + S => FeS
mol Fe = 40 gr / 56 gr/mol = 0,714 mol
mol S = 20 gr / 32 gr/mol = 0,625 mol
pereaksi pembatasnya S
mol FeS = mol S = 0,625 mol
massa FeS = 0,625 mol x 88 gr/mol = 55 gram
7. Perbandingan massa Fe dan S dalam senyawa FeS adalah 7 : 4 Massa Fe yang diperlukan untuk membentuk senyawa FeS dengan 12 gram S tanpa ada sisa adalah
Jawaban:
21 gr
Penjelasan:
Perbandingan Fe dan S = 7 : 4Massa S yang bereaksi = 12 gr
Massa Fe yang bereaksi = 7/4 × 12= 21 gr
Massa Fe yang tersisa = massa mula² - massa bereaksi = x - 21 gr
21 = x
x = 21
jadi massa Fe yang diperlukan untuk membentuk senyawa FeS dengan 12 gram S tanpa ada sisa adalah 21 gram
8. dari percobaan reaksi Fe+S+FeS diperoleh data seperti berikut .Fe 1,4 S 0,8 tentukan perbandingan
Berikut ini adalah reaksi pembentukan FeS :
Fe + S ⇒ FeS
Jika digunakan 1.4 gr Fe dan 0.8 gr S maka jumlah mol masing-masing adalah:
n Fe = gr/Ar = 1.4/56 = 0.025 mol
n S = gr/Ar = 0.8/32 = 0.025 mol
Karena Fe : S = 1 : 1 maka Fe tepat bereaksi dengan S sehingga rasio Fe dan S dalam senyawa FeS adalah Fe : S = 1.4 : 0.8 = 7 : 4
PembahasanStoikiometri merupakan perhitungan kimia sebagai hubungan kuantitatif dengan suatu reaksi kimia. Sebelum mempelajari tentang reaksi kimia, kita hatus memahami dasar-dasar perhitungan kimia. Setiap unsur atau senyawa kimia memiliki kadar yang dinyatakan dalam mol (n). Mol dapat dihitung dalam keadaan standar (STP) yakni pada temperatur 0 C dan tekanan sebesar 1 atm.
Setiap senyawa yang terlibat dalam suatu reaksi kimia dinyatakan dengan rumus empiris dan rumus molekul. Rumus empiris adalah rumus kimia dari suatu senyawa sesuai dengan jumlah atom masing-masing penyusunnya. Sedangkan bentuk penyederhanaan (bentuk dasar) suatu rumus kimia disebut sebagai rumus molekul. misalnya senyawa etana memiliki rumus empiris C2H6 dan rumus molekul CnH2n+2.
Dalam suatu reaksi kimia jika jumlah massa dari senyawa-senyawa reaktan tidak sama dengan jumlah produk yang terentuk maka akan menyisakan zat sisa. Sedangkan fraksi senyawa yang lain akan habis duluan. Fraksi senyawa habis secara keseluruhan dalam reaksi disebut sebagai pereaksi pembatas. Misalnya pada pembentukan Na2SO4 dari 2 mol NaOH dan 2 mol H2SO4 berikut
2NaOH + H2SO4 ⇒ Na2SO4 + 2H2O
Mula : 2 mol 2 mol - -
Reaksi : 2 mol 1 mol 1 mol 1 mol
Akhir : - 1 mol 1 mol 1 mol
Dalam keadaan setimbang terbentuk 1 mol Na2SO4 dan 1 mol H2O serta zat pereaktan sisa yaitu H2SO4 sebanyak 1 mol. Seangkan NaOH berperan sebagai pereaksi pembatas karena terkonsumsi habis setelah reaksi mencapai keadaan setimbang.
Prinsip pereaksi pembatas ini didasarkan pada hukum perbandingan tetap. Hukum ini menyatakan bahwa perbandingan massa dan volume suatu unsur-unsur pembentuk senyawa sebelum dan sesudah reaksi adalah tetap.
Stoikiometri reaksi didasarkan pada beberapa hukum dasar kimia, yaitu:
Hukum Kekekalan massa "Lavoiser" menyatakan bahwa massa zat sebelum dan sesudah reaksi kimia berlangsung adalah tetap, tidak ada penambahan atau pengurangan massa.Hukum perbandingan tetap "Proust" menyatakan bahwa perbandingan massa atom-atom dalam senyawa adalah tetap.Hukum perbandingan berganda "Dalton" menyatakan bahwa jika beberapa unsur membentuk beberapa macam persenyawaan maka perbandingan massa antara unsur yang satu dengan yang lainnya memiliki ketentuan tertentu.Hukum perbandingan Volume "Gay Lussac" menyatakan bahwa perbandingan reaksi dalam sistem gas adalah tertentu jika dilakukan pada temperatur dan tekanan tetap.Hukum "Avogadro" menyatakan bahwa gas-gas memiliki volume sama maka memiliki jumlah mol sama jika diukur pada keadaan yang sama.Hukum Boyle "Gay Lussa" menyatakan bahwa untuk gas dengan massa tertentu, maka hasil kali antara volume dan tekanan dibagi suhu adalah tetap"Hukum-hukum dasar kimia ini memiliki keterkaitan satu sama lain. Berikut ini adalah contoh keterkaitan hukum Avogadro dan konsep mol
N2 + 3H2 ⇒ 2NH3
Jika terdapat 1 liter gas Nitrogen (N2) dan 3 liter gas hidrogen (H2) maka jumlah volume reaktan ini bersesuaian dengan rasio mol dalam reaksi yaitu N2 : H2 = 1 : 3. Maka berdasarkan kesesuaian hukum avogadro dan konsep mol maka akan dapat diramalkan bahwa terbentuk 2 mol gas amonia (NH3) atau 2 liter gas amonia (NH3).
Pelajari Lebih lanjutPereaksi pembatas di link brainly.co.id/tugas/2569420Hukum Proust di link brainly.co.id/tugas/14956920Kesetimbangan kimia di link brainly.co.id/tugas/9479317Detail TambahanKelas : X SMA
Mapel : Kimia
Materi : Stikiometri
Kode : 10.7.9
Kata Kunci : Hukum Proust, Stoikiometri, Pereaksi pembatas
9. Jika di dalam senyawa FeS perbandingan massa Fe : S = 7 : 4, maka untuk menghasilkan 22 gram senyawa FeS diperlukan Fe dan S berturut-turut sebanyak
Jawaban:
Massa S = 4/11 × 22 gram
= 8 gram
Massa Fe = 7/11 × 22 gram
= 14 gram
atau dengan hukum Lavoisier yang dimana massa sesudah reaksi sama dengan massa sebelum reaksi
10. perbandingan massa atom Fe dan massa atom S dalam senyawa FeS adalah 7:4 pada reaksi 21 gram logam Fe dengan 10 gram unsur S akan dihasilkan senyawa FeS adalah
m Fe : m S = 7 : 4
m Fe = 21 g
m S = 10 g
Pada Fe, 21/7 = 3
Pada S 10/4 = 2,5
Karena nilai S lebih kecil maka unsur S akan habis bereaksi.
Jumlah S yang bereaksi : 10 g
Jumlah Fe yang bereaksi :
7 × 2,5 = 17,5 gram
Senyawa FeS yang dihasilkan :
10 g + 17,5 g = 27,5 g
11. jika massa sulfur dalam feso4 dan x2(so4)3 adalah sama maka perbandingan massa fe dan massa x adalah ( Ar S = 32, Fe = 56, X = 28 )
Jika massa sulfur dalam FeSO₄ dan X₂(SO₄)₃ adalah sama maka perbandingan massa fe dan massa x adalah 3 : 1
Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri}}}[/tex]
Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus,kadar, konsentrasi, rumus empiris, rumus molekul, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol.
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]
massa S dalam FeSO₄ = massa S dalam X₂(SO₄)₃
Ar Fe = 56
Ar S = 32
Ar O = 16
Ar X = 28
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]
Perbandingan massa Fe dan massa X
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]
Menentukan Mr FeSO₄
Mr FeSO₄ = Ar Fe + Ar S + 4. Ar O
Mr FeSO₄ = 56 + 32 + 4. 16
Mr FeSO₄ = 152
--------------------------------------------------------
Menentukan Mr X₂(SO₄)₃
Mr X₂(SO₄)₃ = 2. Ar X + 3. Ar S + 12. Ar O
Mr X₂(SO₄)₃ = 2. 28 + 3. 32 + 12. 16
Mr X₂(SO₄)₃ = 344
--------------------------------------------------------
Rumus untuk mencari massa unsur dalam sejumlah massa zat sebagai berikut:
[tex]\boxed{\boxed{\bold{massa~A~dalam~y~gram~A_p_B_q~=~\frac{p~x~Ar~A}{Mr~ApBq}~x~y~gram~(massa~A_pB_q}}}[/tex]
--------------------------------------------------------
Menentukan massa FeSO₄
massa S dalam FeSO₄ = massa S dalam X₂(SO₄)₃
kita misalkan massa S dalam FeSO₄ = massa S dalam X₂(SO₄)₃ = A gram
massa S = [tex]\frac{1~x~Ar~S}{Mr~FeSO_4}~x~massa~FeSO_4[/tex]
A gram = [tex]\frac{1~x~32}{152}~x~massa~FeSO_4[/tex]
massa FeSO₄ = [tex]\frac{152A}{32}[/tex]
massa FeSO₄ = 4,75A gram
--------------------------------------------------------
Menentukan massa Fe
massa Fe = [tex]\frac{1~x~Ar~Fe}{Mr~FeSO_4}~x~massa~FeSO_4[/tex]
massa Fe = [tex]\frac{1~x~56}{152}~x~4,75A[/tex]
massa Fe = 1,75 A gram
--------------------------------------------------------
Menentukan massa X₂(SO₄)₃
massa S dalam FeSO₄ = massa S dalam X₂(SO₄)₃
kita misalkan massa S dalam FeSO₄ = massa S dalam X₂(SO₄)₃ = A gram
massa S = [tex]\frac{3~x~Ar~S}{Mr~X_2(SO_4)_3}~x~massa~X_2(SO_4)_3[/tex]
A gram = [tex]\frac{3~x~32}{344}~x~massa~X_2(SO_4)_3[/tex]
massa X₂(SO₄)₃ = [tex]\frac{344A}{96}[/tex]
massa X₂(SO₄)₃ = 3,583A gram
--------------------------------------------------------
Menentukan massa X
massa X = [tex]\frac{2~x~Ar~X}{Mr~X_2(SO_4)_3}~x~massa~X_2(SO_4)_3[/tex]
massa X = [tex]\frac{2~x~28}{344}~x~3,583A[/tex]
massa X = 0,58327906976744186046511627906977A gram
massa X = 0,583A gram
--------------------------------------------------------
Menentukan perbandingan massa Fe dan massa X
massa Fe : massa X = 1,75 A gram : 0,583A gram
massa Fe : massa X = 1,75 : 0,583
massa Fe : massa X = 3,0017152658662092624356775300172 : 1
massa Fe : massa X = 3 : 1
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]
massa Fe : massa X = 3 : 1
[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
Kadar unsur dalam senyawa https://brainly.co.id/tugas/22310319, https://brainly.co.id/tugas/13545668, https://brainly.co.id/tugas/21140965 Kadar senyawa https://brainly.co.id/tugas/20810794, https://brainly.co.id/tugas/22665002, https://brainly.co.id/tugas/16080312#
[tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\spadesuit}[/tex]
[tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{Chemistry~ionkovalen}}\boxed{\spadesuit}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]
Mapel : Kimia
Bab : Stoikiometri
Kelas : X
Semester : 2
Kode : 10.7.9
#AyoBelajar
12. 56 gr Fe tepat bereaksi dengan 32 gr S membentuk 88 gr senyawa FeS perbandingan massa Fe terhadap S dalam senyawa FeS ?
Materi : Stoikiometri
Kata kunci : Hukum Proust
Fe + S ----> FeS
Fe ÷ S = 56 ÷ 32
= 7 ÷ 4
#ChemistryIsFun
13. perbandingan massa Fe dan S ketika membentuk senyawa FeS adalah 7:4.massa FeS yang terbentuk jika 14gr Fe direaksikan dengan 10gr S adalah
Fe : S = 7 : 4
massa Fe = 14 gram
massa S = 10 gram
Apabila S yang bereaksi = 10 gram, maka massa Fe yang bereaksi
= 7/4 x 10 = 17,5 gram
Hal ini tidak mungkin karena massa Fe yang tersedia hanya 1 gram
sebaliknya :
Apabila Fe yang bereaksi = 14 gram, maka massa S yang bereaksi
= 4/7 x 14 = 8 gram
Hal ini mungkin, karena massa S yang tersedia = 10 gram. Sehingga, massa S yang bereaksi = 8 gram dengan sisa 2 gram
massa FeS = massa Fe yang berekasi + massa S yang bereaksi
massa FeS = 14 + 8
massa FeS = 22 gram
Jadi, massa FeS yang terebntuk adalah 22 gram
14. Perbandingan massa Fe : massa S=7:4, untuk membentuk senyawa besi Fe fluida. Bila 30 gram besi (Fe)dan 4 gram belerang(S) dibentuk menjadi senyawa besi sulfida. Berapa gram massa besi sulfida (FeS) yang dapat terjadi?
dalm senyawa tersebut yang pati habis bereaksi ialah belerang (S) maka, jika perbandingan massa Fe : massa S = 7: 4 dan diketahui jumlah massa besiyang tersedia 30 gram dan massa belerang 4 gram, besi sulfida yang terbentuk ialah:
untuk belerang (S) dianggap habis bereaksi karena tidak mungkin zat yang bereaksi melebihi yang disediakan maka unsur belerang yang terbentuk dalam reaksi = 4 gram
untuk unsur besi (Fe) yang terbentuk = 7 gram (karema perbandingan massa 7:4)
jadi, massa besi sulfida (FeS) yang terbentuk = 7+4 = 11 gram dan unsur besi yang tersisa = 30 - 7 = 23 gram
15. perbandingan massa Fe dan S dalam senyawa FeS adalah 7 : 4 .apabila sebanyak 22 gram senyawa FeS terbentuk.tentukan massa Fe dan S yg digunakan
STOIKIOMETRI
Fe : S = 7 : 4
Massa FeS = 22 gram
massa Fe = 7/11 x 22 = 14 gram
massa S = 4/11 x 22 = 8 gram
16. perbandingan massa atom Fe dan massa atom S dalam senyawa FeS adalah 7 : 4 pada reaksi 14 gram logam Fe 10 gram unsur S akan di hasipkan senyawa FeS sebanyak
Fe habis bereaksi
massa S yang bereaksi = 4/7 . 14 gram = 8 gram
massa FeS = 14 gram + 8 gram = 22 gram -> Jawab
17. Pada pembuatan senyawa FeS, perbandingan massa Fe: S adalah 7: 4 jika massa FeS yang terbentuk 33 gram tentukan massa Fe dan S yang bereaksi !
Penjelasan:
Fe : S = 7 : 4
FeS = 33 gr
• massa Fe
= 7/(7 + 4) x 33
= 7/11 x 3
= 7 x 3
= 21 gr
• massa S
= 4/(7 + 4) x 33
= 4/11 x 33
= 4 x 3
= 12 gr
18. Jika didalam senyawa FeS perbandingan massa Fe : S = 7:4 maka untuk menghasilkan 4,4 gram senyawa FeS diperlukan Fe dan s berturut-turut sebanyak...
Fe = 7/11 × 4.4 = 2.8
S = 4/11× 4.4 = 1.6
19. Perbandingan massa Fe dan S dalam senyawa FeS adalah 7 : 4 . Jika 21 gram Fe direaksikan, massa S yang diperlukan adalah . . . .
massa S yang diperlukan 12 gramS yang dibutuhkan = (4 / 7) x 21 gram Fe
S yang dibutuhkan = 12 gram
20. diketahui perbandingan massa Fe : S = 7 : 4. jika terdapat 50 gram besi (Fe) direaksikan dengan 24 gram belerang (S) hitunglah : a. perbandingan massa besi dan belerang yang bereaksi! b. apakah sesuai dengan hukum Lavoisier?
A.Sisa Fe setelah reaksi ialah 8gr,
jadi Massa Fe agar habis bereaksi ialah 42gr
B.Iya berlaku Hukum Lavoisier "Massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama (tetap/konstan)"
21. perbandingan massa fe dan s dalam senyawa fes adalah 3 : 8 . Jika massa fe yang diperlukan adalah 18 gram .tentukan massa s dan fes yang dihasilkan
Perbandingannya 3:8
Fe 18gr maka untuk tau S. Cri pengali dri perbandingan tsb
18/3 = 6
Maka gram S adalah 8 x 6 = 48
Dan FeS nya 18 + 48 = 66 gram
22. Tolong bantu jawab ya. Jika di dalam senyawa FeS perbandingan massa Fe : S = 7 : 4, maka untuk menghasilkan 4,4 gram senyawa FeS diperlukan Fe dan S berturut-turut sebanyak...
Fe : S = 7 : 4
7y + 4y = 4,4 gram
4,4 = 7y + 4y
y = 4,4/11
y = 0,4 gram
Senyawa Fe
= 7 . 0,4
= 2,8 gram
Senyawa S
= 4 . 0,4
= 1,6 gram
#RA-Help diketahui :
Fe : S = 7 :4
menghasilkan 4,4 gram senyawa FeS.
ditanya : jumlah Fe dan S yang diperlukan?
Jawab :
Senyawa Fe yg diperlukan
= 7/11 x 4,4
=30,8/11
=2,8 gram
Senyawa S yang diperlukan
= 4/11 x 4,4
=17,6/11
= 1,6 gram
2,8 gram + 1,6 gram = 4,4 gram.
jadi,senyawa Fe yg diperlukan sebanyak =2,8 gram
dan senyawa S yang diperlukan sebanyak =1,6 gram.
jgn lupa follow ig saya ya @ahmadyani271 nanti saya follback.
23. 10,5 g Fe direaksikan dengan 6g S. Menurut Fe + S → FeS. (Fe=56 , S=32). Berapa g FeS yang terbentuk?
Jawaban:
Massa FeS yang terbentuk adalah 16,5 gram. Adapun rumus yang digunakan adalah [tex]\[n = \frac{{gram}}{{Ar/Mr}}\][/tex]. Selain itu, digunakan konsep bahwa perbandingan mol sama dengan perbandingan koefisien.
Penjelasan:
Pertama, tentukan mol masing-masing reaktan, yaitu mol Fe dan mol S.
Mol Fe
[tex]\[\begin{array}{*{20}{c}} {{n_{Fe}}}& = &{\frac{{gram}}{{Ar}}} \\ {}& = &{\frac{{10,5}}{{56}}} \\ {}& = &{0,1875{\text{ }}mol} \end{array}\][/tex]
Mol S
[tex]\[\begin{array}{*{20}{c}} {{n_S}}& = &{\frac{{gram}}{{Ar}}} \\ {}& = &{\frac{6}{{32}}} \\ {}& = &{0,1875{\text{ }}mol} \end{array}\][/tex]
Kedua, tentukan mol FeS.
Perbandingan mol = perbandingan koefisien reaksi
Fe + S → FeS
m 0,1875 0,1875 -
r 0,1875 0,1875 0,1875
s - - 0,1875 mol
Ketiga, tentukan massa FeS.
Mr FeS dihitung dengan cara:
[tex]\[\begin{array}{*{20}{c}} {Mr{\text{ }}FeS}& = &{Ar{\text{ }}Fe + Ar{\text{ }}S} \\ {}& = &{56 + 32} \\ {}& = &{88} \end{array}\][/tex]
sehingga,
[tex]\[\begin{array}{*{20}{c}} {massa}& = &{n \times Mr} \\ {}& = &{0,1875 \times 88} \\ {}& = &{16,5{\text{ gram}}} \end{array}\][/tex]
Pelajari lebih lanjut materi tentang hukum dasar kimia dan stoikiometri pada https://brainly.co.id/tugas/10905729.
#BelajarBersamaBrainly
24. 14 gram Fe di reaksikan dengan 12 gram S membentuk senyawa FeS jika perbandingan Fe + S = 7:4 brapa massa FeS (Anyway apakah 14 gram Fe Ditambah dengan 12 gram S? )
Bab Hukum Dasar
SMA X
massa Fe : S
= 7 : 4
14 gram Fe + 12 gram S = FeS
7(x) + 4(x) = ... gram FeS
7(2) + 4(2) = ... gram FeS
14 + 8 = 22 gram FeSreaksi seperti ini : Fe + S -> FeS dengan perbandingan 7 : 4
jadi sesuai dengan huku kekekalan massa yang berbunyi "massa sebelum reaksi sama dengan massa setelah reaksi" artinya massa Fe + S (14 + 8 = 22 gram) sama dengan massa FeS
jadi massa FeS = 22 gram
25. 8. Diketahui data percobaan pembentukan senyawa pirit sebagai berikut.10 poinPerbandingan Fe : S adalah … .Perbandingan Fe : S adalah … .A. 1 : 2B. 2 : 3C. 4 : 3D. 5 : 8E. 7 : 8
Jawaban:
e.
Penjelasan:
terimakasih................................
26. Jika didalam senyawa FeS perbandingan massa Fe : S = 7 : 4, maka untuk menghasilkan 4,4 gram senyawa FeS diperlukan Fe dan S berturut turut sebanyak?
(Perb. Fe)/(Perb. Tot.) = (Massa Fe)/
(Massa Tot.)
7/(7+4) = (Massa Fe)/4,4
Massa Fe = 7/11 x 4,4
Massa Fe = 2,8gr
Mencari massa S
(Perb. S)/(Perb. Tot.) = (Massa S)/(Massa
Tot.)
4/(4+7) = (Massa S)/4,4
Massa S = 4/11 x 4,4
Massa S = 1,6gr
jadikanterbaik jika benar
27. Perbandingan masaa atom Fe dan massa atom S dalam senyawa FeS adalah 7:4 .Pada reaksi 21 gram logam Fe dengan 10 gram unsur S akan dihasilkam senyawa FS adalah
Perbandingan massa atom Fe dan massa atom S dalam senyawa FeS adalah 7:4. Pada reaksi 21 gram logam Fe dengan 10 gram unsur S akan dihasilkan senyawa FeS adalah 27,5 gram.
Penjelasan dengan langkah-langkah:
Diketahui:
Fe : S = 7 : 4
Fe = 21 gram
S = 10 gram
Ditanyakan:
Massa senyawa FeS yang terbentuk pada reaksi 21 gram logam Fe dengan 10 gram unsur S?
Jawab:
Berdasarkan reaksi 21 gram logam Fe dengan 10 gram unsur S maka:
Massa Fe = [tex]\frac{7}{4}\times 10=17,5\ gram[/tex]
Fe yang tersisa = [tex]21-17,5=3,5\ gram[/tex]
Massa FeS yang dihasilkan yaitu:
Massa FeS = massa Fe + massa S
Massa FeS = [tex]17,5+10=27,5\ gram[/tex]
Dengan demikian, pada reaksi 21 gram logam Fe dengan 10 gram unsur S akan dihasilkan senyawa FeS adalah 27,5 gram.
Pelajari lebih lanjut
Materi tentang stoikiometri https://brainly.co.id/tugas/6204398Materi tentang mol brainly.co.id/tugas/214307Materi tentang hubungan mol dan persamaan reaksi brainly.co.id/tugas/249865Detail jawaban
Kelas: X
Mapel: Kimia
Bab: Stoikiometri
Kode: 10.7.9
#AyoBelajar
#SPJ2
28. jika didalam senyawa FeS perbandingan massa Fe : S = 7 : 4 , maka untuk menghasilkan 4,4 gram senyawa FeS diperlukan Fe dan S berturut-turut sebanyak
Fe + S --> FeS
7bagian + 4bagian ---> 11bagian
FeS = 11 bagian
4,4 = 11bagian
1 bagian = 4,4/11 = 0,4gr
Fe = 7bagian = 7 x 0,4gr = 2,8gr
S = 4bagian = 4 x 0,4gr = 1,6gr
mohon koreksinya jika ada yg salah ^^
29. yang ini juga bantu yahhh... . jika 2,8 gram Fe direaksikan dengan 2,56 gram S , menurut reaksi Fe + S > FeS zat sebagai pereaksi pembatasnya adalah (Ar: Fe=56, S=32)... a. Fe b. S c. Fe dan S d. Fes e. Fes dan S
2,8 gram Fe = 2,8/56 = 0,05 mol
2,56 gram S = 2,56/32 = 0,08 mol
Karena koefisien reaksi Fe dan S sama, maka dapat kita bandingkan:
mol Fe < mol S
Maka yang merupakan reaktan pembatas adalah Fe (Jawab: a)
30. Al (s) + Fe² O² (s) → Fe (s) + Al² O²(s)
Jawaban :kalo ada yang salah mohon korekisny
Penjelasan:
