tentukan MR dari SO4
1. tentukan MR dari SO4
~HanyacatatannPendahuluan
Mr dari SO4 adalah 96
______________________
PembahasanDiketahui :Ar S = 32Ar O = 15 Ditanya :Mr SO4 .. ?Dijawab :Massa Molekul Relatif ( Mr)Mr SO4 = Ar S + 4 Ar O
Mr SO4 = 32 + 4 . 16
Mr SO4 = 32 + 64
Mr SO4 = 96
Jadi, Mr SO4 adalah 96____________________________
Pelajari Lebih Lanjutbrainly.co.id/tugas/4734894brainly.co.id/tugas/10034421brainly.co.id/tugas/2369103 Detail JawabanMapel : Kimia
Bab : Stoikiometri
Kelas : X
Kode : 10.7.9
Kata kunci : massa molekul relatif
2. Mr KAI(SO4)2 . Mr 12H20
smoga mbantu klaw anda puas jngn lpa jwbn trbaik ya39+27+64+64+12x18
= 420
3. tentukan Mr dari Mg SO4
Ar Mg = 24; S = 32; O =16
Maka.
Mr MgSO4
= Ar.Mg + Ar.S + 4×ArO
= 24+ 32 + 4(16)
= 56 + 64
= 120
4. hitunglah Mr Dari senyawa fe2(so4)2
Jawaban:
Mr Fe₂(SO₄)₃
Mr = 2 × ar Fe + 3 × ar S + 12 × ar O
Mr = 2x56 + 3x32 + 12x16
Mr = 112 + 96 + 192
Mr = 400
Jawaban:
Mr Fe2(SO4)3 = 400 g/mol
Penjelasan:
Mr Fe2(SO4)3
= 2. Ar Fe + 3. Ar S + 12. Ar O
= 2. 56 + 3. 32 + 12. 16
= 112 + 96 + 192
= 400 g/mol
Semoga Bermanfaat
#SemangatBelajar
5. MR dari mg so4 7 H20
Jawaban:
Mr MgSO4 . 7H2O=246 g/mol
Penjelasan:
Mr MgSO4 . 7H2O
= Ar Mg + Ar S + 11. Ar O + 14 . Ar H
= 24 + 32 + 11. 16 + 14. 1
= 246 g/mol
Semoga Bermanfaat
#SemangatBelajar
6. Hitung Mr dari : A. Mr Al2(SO4)3 B. Mr NaOH
a.
al=27 x 2=54
s=32x3=96
o=16x12=192
total=342
b.
Na=23
O=16
H=1
total= 40
7. berat H2 so4 yang mengandung 0,2 mol atom o adalah Mr H2 so4 = 98
diketahui :
Mr H2SO4 = 98
mol H2SO4 = 0,2 mol
Ditanya : massa?
n= gr/mr
gr= n × mr
gr= 0,2 × 98
gr = 19,6 gram
jadi massa H2SO4 adalah 19,6 gramsemoga membantu ya...
8. Sebanyak 400 ml larutan h2 so4 mempunyai konsentrasi 0,4 m jika mr h2 so4 =98 berapa gramkah h2 so4 yang di larutkan ?
RUMUS nya & KETERANGAN nya
M = n/v
n = m/Mr
M adalah molaritas
n adalah mol
v adalah volume (satuannya liter)
m adalah massa (satuannya gram)
DIKETAHUI nya
400 ml (0,4 liter) H2SO4 dgn Mr 98 & konsentrasi 0,4 M
DITANYA nya
massa H2SO4
JAWAB nya
M = n/v, maka n = M×v = 0,4×0,4 = 0,16 mol
Kemudian
n = m/Mr, maka m = n×Mr = 0,16×98 = 15,68 gram
SEMOGA MEMBANTU
9. berapa Mr dari kal(so4)2.12h20?
Mr KAl(SO4)2. 12H2O
= Ar K + Ar Al + 2.Ar S + 8.Ar O + 14.Ar H + 12. Ar O
= 39 + 27 + 2.32 + 8.16 + 14.1 + 12.16
= 464
10. Tentukan Mr Dari Sn(SO4)2
~HanyacatatannPendahuluan
Tentukan Mr Dari Sn(SO4)2
______________________
PembahasanDiketahui :Ar Sn = 119Ar S = 32Ar O = 16Ditanya :Mr Sn(SO4)2 .. ?Dijawab :Massa Molekul Relatif ( Mr)
Mr Sn(SO4)2 = Ar Sn + 2 Ar S + 8 Ar O
Mr Sn(SO4)2 = 119 + 2 . 32 + 8 . 16
Mr Sn(SO4)2 = 119 + 64 + 128
Mr Sn(SO4)2 = 183 + 128
Mr Sn(SO4)2 = 311 gram / mol
jadi, Mr Sn(SO4)2 adalah 311 gram/mol
____________________________
Pelajari Lebih Lanjutbrainly.co.id/tugas/4734894brainly.co.id/tugas/10034421brainly.co.id/tugas/2369103=================================
Detail JawabanMapel : Kimia
Bab : Stoikiometri
Kelas : X
Kode : 10.7.9
Kata kunci : massa molekul relatif
11. berapakah Mr dari fe [So4]3
STOIKIOMETRI
Mr Fe₂(SO₄)₃
= 2 Ar Fe + 3 Ar S + 12 Ar O
= 2 (56) + 3 (32) + 12 (12)
= 112 + 96 + 144
= 352Mapel: Kimia
Kelas; X
Materi: Stoikiometri
Kata Kunci: Mr
Mr Fe2(SO4)3
Mr = 2× Ar Fe + 3×Ar S + 12×Ar O
Mr = 2×56 + 3×32 + 12×16
Mr = 400g/mol
12. Tentukan Mr dari Ca SO4. 5H2O
Ar Ca = 40; S = 32; O = 16; H = 1 Mr CaSO4. 5H2O = (Ar Ca + Ar S + 4 x Ar O + 5x( 2xArH + Ar O) = 40 + 32 + 4 x 16 + 5x(2x1 + 16) = 40 + 32 + 64 + 5 x (2 + 16) = 40 + 32 + 64 + 5 x 18 = 40 + 32 + 64 + 90 = 226
13. tentukan Mr dari Ca3(SO4)2
Ar Ca = 40, S = 32, O = 16,
Ca3(SO4)2
(40x3) + ((32+16x4))2 = 120 + 192 = 312
14. Mr H2 SO4 adalah bantu saya
Ar H=1, S=32, O=16
Mr H2SO4 = 2H + S + 4O = 2(1) + 32 + 4(16) = 98
15. Cara Mr Al2(SO4)3.2H2O
Massa molekul relatif dari Al₂(SO₄)₃.2H₂O adalah ....
Jawaban Pendahuluan
Massa atom relatif merupakan perbandingan massa atom rata-rata dari suatu unsur dengan 1/12 kali massa satu isotop C-12. Adapun massa molekul relatif merupakan massa relatif dari suatu molekul yang merupakan hasil penggabungan atau penjumlahan dari massa atom relatif masing-masing atom penyusunnya.
PembahasanBerdasarkan soal di atas ditanyakan besarnya massa molekul relatif dari molekul senyawa Al₂(SO₄)₃.2H₂O. Dengan melihat data yang ada pada tabel periodik unsur, kalian dapat menentukan massa atom relatif dari masing-masing atom penyusun senyawa tersebut sebagai berikut
Ar Al = 27 gram / mol
Ar S = 32 gram / mol
Ar O = 16 gram / mol
Ar H = 1 gram / mol
Berdasarkan data tersebut, kalian dapat menentukan massa molekul relatif dari Al₂(SO₄)₃.2H₂O dengan cara menjumlahkan semua massa atom relatif dari masing-masing atom penyusunnya.
Mr = 2 Al + 3 (S + 4O) + 2 (2H + O)
= 2. 27 + 3 ( 32 + 4. 16 ) + 2 ( 2. 1 + 16)
= 54 + 3 ( 32 + 64 ) + 2 ( 2 + 16 )
= 54 + 3 ( 96 ) + 2 ( 18 )
= 54 + 288 + 36
= 378 gram / mol
KesimpulanBerdasarkan pembahasan di atas dapat disimpulkan bahwa massa molekul relatif dari Al₂(SO₄)₃.2H₂O adalah 378 gram / mol
Pelajari Lebih Lanjut1. massa bijih besi: https://brainly.co.id/tugas/16984761
2. massa zat dalam reaksi: https://brainly.co.id/tugas/14421306
3. kadar besi dalam bijih besi: https://brainly.co.id/tugas/17068178
Detil JawabanKelas: X
Mapel: Kimia
Bab: Stoikiometri
Kode: 10.7.9
Kata Kunci: massa molekul relatif
16. mr dari senyawa AI2(So4)3
Aluminium sulfat (Senyawa Kimia)Mr Al2(SO4)3 = ( 2 x Ar Al ) + ( 3 x Ar S ) + ( 12 x Ar O ) = ( 2 x 27 ) + ( 3 x 32 ) + ( 12 x 16 ) = 342
17. mr mg (so4)2 =tolong dong
Jawaban: 160
Penjelasan:
18. Menghitung ar dan mr dari Fe2(SO4)3
Berat molekul senyawa Fe2(SO4)3 adalah:
Mr = 2(Ar Fe) + 3(Ar S) + 12(Ar O)
Mr = 2(55.5) + 3(32) + 12(16)
Mr = 400 gr/mol
PembahasanStoikiometri merupakan perhitungan kimia sebagai hubungan kuantitatif dengan suatu reaksi kimia. Sebelum mempelajari tentang reaksi kimia, kita hatus memahami dasar-dasar perhitungan kimia. Setiap unsur atau senyawa kimia memiliki kadar yang dinyatakan dalam mol (n). Mol dapat dihitung dalam keadaan standar (STP) yakni pada temperatur 0 C dan tekanan sebesar 1 atm.
Nilai mol (n) dapat dihitung berdasarkan massa zat (gr), volume zat (V) dan jumlah partikel (N) yang terkandung didalam zat tersebut. Hubungan antara jumlah mol, massa zat, volume zat dan jumlah partikel dinyatakan secara matematis dalam persamaan berikut ini :
n = gr/Ar = V/22.4 liter = N/Na
dimana Na adalah bilangan avogadro yang nilainya telah ditetapkan berdasarkan percobaan Avogadro yaitu 6.02×10²³ partikel/mol. Volume zat dalam keadaan standar dinyatakan dengan 22.4 liter/mol.
Konsentrasi suatu zat juga dapat dinyatakan dengan molaritas (M). Molaritas merupaka satuan yang menyatakan jumlah mol yang terkandung dalam tiap liter larutan. Secara matematis molaritas (M) dapat dinyatakan dengan persamaan:
M = n/V
dimana n adalah jumlah mol dan V adalah volume larutan.
Selain dalam mol dan molar, kadar suatu zat dalam larutan juga dapat dinyatakan dengan % baik massa maupun volum. kadar zat A dalam larutan B dapat dinyatakan sebagai berikut :
% massa = [mA/(mA + mB)] x 100%
dan
% volume = [vA/(vA + vB)] x 100%
dimana mA da mB adalah massa zat A dan zat B. sedangkan vA dan vB adalah volume zat A dan zat B.
Konsentrasi larutan juga dapat dinyatakan dengan molalitas (M). Molalitas dinyatakan dengan unit mol/kg. Molalitas (M) secara matematis dirumuskan dengan :
M = (gr/Mm)(1000/p)
dimana gr adalah massa zat terlarut (g), Mm adalah massa molar zat (gr/mol), dan p adalah massa zat pelarut (gr).
Sedangkan normalitas N dinyatakan dengan :
N = M x v
dimana M adalah molar dan v adalah valensi
Hubungan antara Molar dan kadar dalam % dinyatakan dengan persamaan berikut:
M = % x ρ x 10/Mr
dimana M adalah molaritas, % adalah kadar zat terlarut dan ρ adalah densitas larutan.
Sedangkan pada fasa gas, suatu zat diasumsikan sebagai gas ideal sehingga rumus gas ideal berdasarkan pendapat avogardo yang menyatakan bahwa pada temperatur dan tekanan tertentu suatu gas memiliki volume sebanding dengan jumlah molekul gas yang terkandung didalamnya. Rumus gas ideal adalah:
PV = nRT
dimana P adalah tekanan, V adalah volume, n adalah jumlah mol, R adalah konstanta gas ideal sedangkan T adalah temperatur.
Setiap senyawa yang terlibat dalam suatu reaksi kimia dinyatakan dengan rumus empiris dan rumus molekul. Rumus empiris adalah rumus kimia dari suatu senyawa sesuai dengan jumlah atom masing-masing penyusunnya. Sedangkan bentuk penyederhanaan (bentuk dasar) suatu rumus kimia disebut sebagai rumus molekul. misalnya senyawa etana memiliki rumus empiris C2H6 dan rumus molekul CnH2n+2.
Pelajari lebih lanjutKeadaan STP di link brainly.co.id/tugas/15768101Bilangan Avogadro di link brainly.co.id/tugas/9979067Molaritas di link brainly.co.id/tugas/9582317Detail tambahanKelas : XI SMA
Mapel : Kimia
Materi : Hukum dasar dan Perhitungan Kimia
Kode : 10.7.8
Kata kunci : Mol, Molar, Bilangan Avogadro, densitas, persen massa, persen volum
19. diketahui 200 mili larutan H2 so4 0,2 m Jika Mr H2 so4 = 98 Hitunglah massa H2 so4
Mol = M x V (liter) = 0,2 M x 0,2 liter = 0,04 mol . Massa = mol x Mr = 0,04 x 98 = 3,92 gram
20. tentukan Mr dari Al2(SO4)3
Ar Al = 27
Ar S = 32
Ar O = 16
Mr Al₂(SO₄)₃ = (2 x Ar Al) + (3 x Ar S) + (12 x Ar O)
Mr Al₂(SO₄)₃ = (2 x 27) + (3 x 32) + (12 x 16)
Mr Al₂(SO₄)₃ = 342
21. tentukan Mr dari AI2 (so4)
Al2(SO4)
Ar Al=13
Ar S=16
Ar O=8
Al2(SO4)=(13x2)+16+(16+(8x4))
= 74
22. berapakah mr dari seyawa Ca SO4
Mr CaSO4 = (1×40) + (1×32) + (4×16) = 40 + 32 + 64 = 136.Ca = 40
S = 32
o = 16
[tex] CaSO_{4} [/tex] = 40 + 32 + (4x16) = 136
23. Hitunglah Mr KAI(SO4)2•12H2O
Jawaban:
Massa molekul relatif (Mr) KAI(SO₄)₂.12H₂O adalah 474 g/mol.
Penyelesaian Soal :
Mr KAI(SO₄)₂.12H₂O = Ar K + Ar Al + (2 × Ar S) + (24 × Ar H) + (20 × Ar O)
= 39 g/mol + 27 g/mol + (2 × 32 g/mol) + (24 + 1 g/mol) + (20 × 16 g/mol)
= 39 g/mol + 27 g/mol + 64 g/mol + 24 g/mol + 320 g/mol
= 474 g/mol
∴ Kesimpulan massamolekul relatif (Mr) KAI(SO₄)₂.12H₂O adalah 474 g/mol.
Pembahasan :
Koefisien reaksi yaitu perbandingan jumlah partikel dari zat yang terlibat dalam reaksi. dalam 1 mol setiap zat maka mengandung jumlah partikel yang sama, maka perbandingan jumlah partikel sama dengan perbandingan jumlah mol. jadi, koefisien reaksi yaitu perbandingan jumlah mol zat yang terlibat dalam reaksi kimia.
A. Penentuan Volume Gas Pereaksi dan Hasil Reaksi
Menurut Avogadro:
”Gas-gas yang volumenya sama, jika diukur pada suhu dan tekanan yang
sama, akan memiliki jumlah molekul yang sama pula”.
Jika diketahui perbandingan volume gas hidrogen, gas oksigen, dan uap air pada reaksi pembentukan uap air = 2 : 1 : 2 maka perbandingan jumlah molekul hidrogen, oksigen, dan uap air juga 2 : 1 : 2. dalam reaksi kimia jumlah atom tiap unsur tidak berkurang atau pun bertambah. Oleh karena itu, molekul gas hidrogen dan molekul gas oksigen harus merupakan molekul dwiatom, sedangkan molekul uap air harus merupakan molekul triatom. Perbandingan volume gas dalam suatu reaksi sesuai dengan koefisien reaksi gas gas tersebut. Hal ini berarti bahwa, jika volume salah satu gas diketahui, volume gas yang lain dapat ditentukan dengan cara membandingkan koefisien reaksinya.
Rumus :
Volume zat yang ditanya = [tex]\frac{Koefisien~zat~ditanya}{Koefisien~zat ~iketahui}[/tex] × Volume zat diketahui
B. Massa Atom Relatif dan Massa Molekul Relatif
Besaran Satuan Massa Atom (sma) atau Atomic Massa Unit (amu) atau biasa disebut juga satuan Dalton adalah besaran yang para ahli sepakati untuk digunakan dalam perhitungan.
1. Massa Atom Relatif (Ar)
Isotop karbon C-12 adalah standar yang biasa digunakan oleh para ahli dengan massa atom relatif (Mr) sebesar 12. Perbandingan massa rata - rata satu atom suatu unsur terhadap 1/12 massa atom C-12 dinyatakan sebagai massa atom relatif, atau dapat dituliskan:
1 satuan massa atom (sma) = 1/12 massa 1 atom C-12
Massa atom relatif suatu unsur (Ar) merupakan bilangan yang menyatakan perbandingan massa satu atom unsur tersebut dengan 1/12 massa satu atom C-12.
Rumus :
Ar X = massa 1 atom X ÷ (1/12 × massa 1 atom C-12)
2. Massa Molekul Relatif (Mr)
Molekul yaitu gabungan dari beberapa unsur dengan menggunakan perbandingan. apabila unsur unsur yang sama bergabung, maka akan membentuk molekul unsur, sedangkan apabila unsur unsur yang berbeda beragbung maka akan membentuk molekul senyawa. Massa molekul unsur atau senyawa disimbolkan oleh massa molekul (Mr). Massa molekul relatif adalah perbandingan massa molekul unsur atau senyawa terhadap 1/12 × massa atom C-12.
Rumus :
Mr X = massa molekul unsur ÷ (1/12 × massa 1 atom C-12)
Pelajari lebih lanjut :
Materi tentang bilangan Avogadro https://brainly.co.id/tugas/21247905
Materi tentang jumlah partikel zat https://brainly.co.id/tugas/15909283
Materi tentang contoh soal massa molekul relatif (Mr) https://brainly.co.id/tugas/21160741
Materi tentang contoh soal massa molekul relatif (Mr) https://brainly.co.id/tugas/10368157
Materi tentang contoh soal massa molekul relatif (Mr) https://brainly.co.id/tugas/19003966
________________________________________________
Detail Jawaban :
Kelas : 10
Mapel : Kimia
Bab : 9
Kode : 10.7.9
Kata Kunci : mol, Ar, bilangan avogadro
24. nilai Mr dari senyawa fe2(SO4)3adalah
Mr dari Fe2(SO4)3
(2 . Ar Fe ) + (3 . Ar S) + (12 . Ar O)
(2 . 56) + (3 . 32) + (12. 16)
112 + 96 + 192
= 400
Jadi Mr Dari Fe2(SO4)3 adalah 400
Semoga bermanfaat
25. tentukan mr KAl(SO4)2.12H2O
39 + 27 + 64 + 128 + 24 + 192 = 474
26. hitunglh mr senyawa Al2(SO4)3
Mr Al2(SO4)3 = ( Ar Al x 2 ) + ( Ar S x 3 ) + ( Ar O x 12 )
Mr Al2(SO4)3 = ( 27 x 2 ) + ( 32 x 3 ) + ( 16 x 12 )
Mr Al2(SO4)3 = ( 54 ) + ( 96 ) + ( 192 )
Mr Al2(SO4)3 = 242
27. Mr dari Xe2(SO4)3 adalah
~HanyacatatannPendahuluan
_
[tex]Hitunglah \: Mr \: dari \: Xe_2(SO_4)_3[/tex]____________________________________
PembahasanUntuk menyelesaikan soal ini, sobat brainly bisa simak pembahasan berikut :
Menentukan Ar nya terlebih dahulu. Ar bisa kita dapatkan di tabel periodikMensubstitusikan nilai Ar nya Diketahui : Ar Xe = 131.30Ar Xe = 131Ar S = 32.064Ar S = 32Ar O = 16 Ditanya :[tex]\: Mr \: \: Xe_2(SO_4)_3[/tex]Dijawab :Substitusikan semua nilai Ar yang sudah kita dapatkan. Dari rabel periodik tadi.
_
[tex]Mr \: Xe_2(SO_4)_3 = 2 × Ar \: Xe + 3 \times Ar \: S + 4 × 3 × Ar \: O[/tex]
[tex]Mr \: Xe_2(SO_4)_3 = 2 × 131 + 3 × 32 + 12 × 16[/tex]
[tex]Mr \: Xe_2(SO_4)_3 = 262 + 96 + 192[/tex]
[tex]Mr \: Xe_2(SO_4)_3 = 262 + 288[/tex]
[tex]{\boxed{Mr \: Xe_2(SO_4)_3 = 550}}[/tex]
_
[tex]Jadi, \: Mr \: Xe_2(SO_4)3 \: nya \: adalah \: 550 [/tex]____________________________________
Pelajari Lebih Lanjutbrainly.co.id/tugas/4734894brainly.co.id/tugas/10034421brainly.co.id/tugas/2369103=================================
Detail Jawaban Mapel : KimiaMateri : StoikiometriKelas : XKode Kategorasi : 10.7.9Kata kunci : massa molekul relatif• •
[tex]{\boxed{\boxed{ Hanyacatatann }}}[/tex]
28. berapakah massa dari 4 mol H2 so4? (Mr H2 so4 = 98)
Jawaban:
392 gr
Penjelasan:
n=massa/mr
massa =n x Mr
massa = 4 x 98
massa = 392 gram
29. tentukan Mr dari a.zn so4 b. co2
Jawaban:
massa molekul relatif (Mr) dari ZnSO₄ dan CO₂ adalah 161 g/mol dan 44 g/mol.
Penyelesaian Soal :
Mr ZnSO₄ = Ar Zn + Ar S + (4 × Ar O)
= 65 g/mol + 32 g/mol + (4 × 16 g/mol)
= 65 g/mol + 32 g/mol + 64 g/mol
= 161 g/mol
Mr CO₂ = Ar C + (2 × Ar O)
= 12 g/mol + (2 × 16 g/mol)
= 12 g/mol + 32 g/mol
= 44 g/mol
∴ Kesimpulan massa molekul relatif (Mr) dari ZnSO₄ dan CO₂ adalah 161 g/mol dan 44 g/mol.
Pembahasan :
Massa Atom Relatif dan Massa Molekul Relatif
Besaran Satuan Massa Atom (sma) atau Atomic Massa Unit (amu) atau biasa disebut juga satuan Dalton adalah besaran yang para ahli sepakati untuk digunakan dalam perhitungan.
1. Massa Atom Relatif (Ar)
Isotop karbon C-12 adalah standar yang biasa digunakan oleh para ahli dengan massa atom relatif (Mr) sebesar 12. Perbandingan massa rata - rata satu atom suatu unsur terhadap 1/12 massa atom C-12 dinyatakan sebagai massa atom relatif, atau dapat dituliskan:
1 satuan massa atom (sma) = 1/12 massa 1 atom C-12
Massa atom relatif suatu unsur (Ar) merupakan bilangan yang menyatakan perbandingan massa satu atom unsur tersebut dengan 1/12 massa satu atom C-12.
Rumus :
Ar X = massa 1 atom X ÷ (1/12 × massa 1 atom C-12)
2. Massa Molekul Relatif (Mr)
Molekul yaitu gabungan dari beberapa unsur dengan menggunakan perbandingan. apabila unsur unsur yang sama bergabung, maka akan membentuk molekul unsur, sedangkan apabila unsur unsur yang berbeda beragbung maka akan membentuk molekul senyawa. Massa molekul unsur atau senyawa disimbolkan oleh massa molekul (Mr). Massa molekul relatif adalah perbandingan massa molekul unsur atau senyawa terhadap 1/12 × massa atom C-12.
Rumus :
Mr X = massa molekul unsur ÷ (1/12 × massa 1 atom C-12)
Pelajari lebih lanjut :
Materi tentang contoh soal massa molekul relatif (Mr) https://brainly.co.id/tugas/10897325
Materi tentang contoh soal massa molekul relatif (Mr) https://brainly.co.id/tugas/21160741
Materi tentang contoh soal massa molekul relatif (Mr) https://brainly.co.id/tugas/10368157
Materi tentang contoh soal massa molekul relatif (Mr) https://brainly.co.id/tugas/10159898
Materi tentang contoh soal massa molekul relatif (Mr) https://brainly.co.id/tugas/19003966 ________________________________________________
Detail Jawaban :
Kelas : 10
Mapel : Kimia
Bab : 9
Kode : 10.7.9
Kata Kunci : mol, Ar, bilangan avogadro
30. Mr=fo 2 (so4)3 adalah
Jawaban:
78 kak maaf kalo salah
Penjelasan:
MAAF KALO SALAH
